Da die Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]] sehr klein sein kann, z.B. ''c''(H<sup>+</sup>) = 1 * 10<sup>-'''12'''</sup> mol/L, vereinfacht man die "umständlichen" Zehnerpotenzen durch Beschränkung auf ihren negativen Exponenten (hier: '''12''') und erhält damit den "handlicheren" pH-Wert.
Kurz gesagt:Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionenkonzentration, vereinfacht ''c''(H<sup>+</sup>).
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>-Ionenkonzentration, vereinfacht ''c''(H<sup>+</sup>). Noch kürzer als Berechnungsformel: '''''pH'' = - log ''c''(H<sup>+</sup>)''' ; ''c'' gemessen in mol/L.
