Iodometrie
| Iodometrie | ||
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| Titration | quantitative Analyse | |
Die Iodometrie ist eine Methode der quantitativen Analyse, mit der sowohl die Konzentration eines oxidierbaren als auch eines reduzierbaren Stoffes bestimmt werden kann. Beide Möglichkeiten beruhen auf der Gleichgewichtsreaktion von Iod zu Iodid:
| I2 | ⇌ | 2I- |
Bestimmung von Reduktionsmitteln
Bei der Bestimmung von Reduktionsmitteln wird elementares, also charakteristisch braunes Iod als Oxidationsmittel eingesetzt.
Hierzu titriert man die zu bestimmende Probelösung gegen eine braune Iod-Kaliumiodid-Maßlösung. Die Iod-Moleküle I2 sind hierbei das Oxidationsmittel, d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird oxidiert und das elementare Iod I2 selbst wird zum Iodid-Ion I- reduziert. Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die Maßlösung mittels Bürette in die Probe. Bei der hier ablaufenden Redoxreaktion nimmt das braune I2-Molekül bis zur vollständigen Entfärbung 2 Elektronen auf, d. h. die Oxidationszahl sinkt von 0 auf -I:
0 -I
I2 + 2e- 
2I-
braun farblos
Kupfer(II)-Ionen
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| findest Du weitere Informationen zum Thema Iodometrie: | ||
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Weblinks
- Iodometrie als Google-Suchbegriff
- Iodometrie in der Wikipedia
- Iodometrie hier in bs-wiki.de mit Google
- Iodometrie als Youtube-Video
- Klaus Benz: Sammlung von Abituraufgaben zum Thema
- Versuchsanleitungen:
- Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: Skript Analytisches Praktikum, Quantitative Analysen
Die nachfolgend gelistete Analyse entspricht der Seitenzahl im Skript:- S. 10: Bestimmung von Kupfer mit Kaliumiodid und Thiosulfat gegen Stärke (de Hean-Low)
