Iodometrie
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| Titration | quantitative Analyse | |
Die Iodometrie ist eine Methode der quantitativen Analyse, mit der sowohl die Konzentration eines oxidierbaren als auch eines reduzierbaren Stoffes bestimmt werden kann]]:
Bestimmung von Reduktionsmitteln
Bei der Bestimmung von Reduktionsmitteln wird elementares, also charakteristisch braunes Iod als Oxidationsmittel eingesetzt.
Hierzu titriert man die zu bestimmende Probelösung gegen eine braune Iod-Kaliumiodid-Maßlösung. Die Iod-Moleküle I2 sind hierbei das Oxidationsmittel, d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird oxidiert und das elementare Iod I2 selbst wird zum Iodid-Ion I- reduziert. Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die Maßlösung mittels Bürette in die Probe. Bei der hier ablaufenden Redoxreaktion nimmt das braune I2-Molekül bis zur vollständigen Entfärbung 2 Elektronen auf, d. h. die Oxidationszahl sinkt von 0 auf -1:
VII II
MnO4- + 5e- + 8H+ 
Mn2+ + 4H2O
violett farblos
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| findest Du weitere Informationen zum Thema Iodometrie: | ||
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Elemente Chemie
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Weblinks
- Iodometrie als Google-Suchbegriff
- Iodometrie in der Wikipedia
- Iodometrie hier in bs-wiki.de mit Google
- Iodometrie als Youtube-Video
- Klaus Benz: Sammlung von Abituraufgaben zum Thema
- Versuchsanleitungen:
- Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: Skript Analytisches Praktikum, Quantitative Analysen
Die nachfolgend gelistete Analyse entspricht der Seitenzahl im Skript:- S. 10: Bestimmung von Kupfer mit Kaliumiodid und Thiosulfat gegen Stärke (de Hean-Low)
