Ammoniumchlorid

Ammoniumchlorid (NH₄Cl) ist das Salze aus der Reaktion von Ammoniak und Salzsäure, Ammonium-Ion: NH₄¯.

M = 53,5 g/mol, Dichte = 1,45 g/cm³, Schmelzpunkt = 58 °C.

Als Trihydrat CH₃COONa · 3H₂O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C Kristallwasser ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion.

Verwendung

• Puffersubstanz in essigsauren Lsg.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an Essigsäure und Natriumacetat, so erhält man eine Pufferlösung mit dem pH-Wert 4,65. Beispiel:
  Bei der Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge entsteht Natriumacetat und Wasser: CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O
• Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelzenthalpie)
• Lebensmittelzusatzstoff (Konservierungsstoff Natriumdiacetat E 262).

Ammoniumchlorid an der BBS Winsen

Ammoniumchlorid ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:

Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks

• Ammoniumchlorid als Google-Suchbegriff
• Ammoniumchlorid in der Wikipedia
• Ammoniumchlorid hier in bs-wiki.de mit Google
• Ammoniumchlorid als Youtube-Video