Enthalpie

Mit der Enthalpie H bezeichnet man den Energiegehalt, also die innere Energie eines Systems. Messbar und damit in der Praxis bedeutsam ist allerdings nur die Enthalpieänderung ΔH in Joule, die als Aufnahme von Wärmeenergie +ΔH (= endotherm, mit Abkühlung der Umgebung) oder Wärmeabgabe (= exotherm, mit Erwärmung) -ΔH zu beobachten ist:

Reaktion	innere Energie	messbar	Enthalpieänderung	Beispiel
exotherm	nimmt ab	Erwärmung	-ΔH	Holz verbrennt zu CO2 und H2O
endotherm	nimmt zu	Abkühlung	+ΔH	Auflösen von Kaliumnitrat in Wasser

Merkhilfe: enthaltene Energie = Enthalpie

Zusammenfassung:
Die Enthalpie ΔH entspricht dem negativen Betrag der Wärmeenergie Q, kurz: ΔH = -Q = -c · m · ΔT

Abgeleitete Größen

Reaktionsenthalpie

Betrachtet man die Enthalpieänderung ΔH bei einer chemischen Reaktion, spricht man von der Reaktionsenthalpie Δ_RH. Da beide Enthalpien gleich groß sind, werden diese in der Praxis häufig gleichbedeutend verwendet.

Molare Reaktionsenthalpie

Bezieht man die Reaktionsenthalpie ΔH auf die bei der Reaktion umgesetzten Stoffmengen n, ergibt sich die molare Reaktionsenthalpie ΔH_m:

		ΔH
ΔHm	=	──
		n

Die molare Reaktionsenthalpie wird üblicherweise in der Einheit kJ/mol angegeben.

Molare Standard-Bildungsenthalpie

Standardbedingungen

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Enthalpie:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 53, 65	Elemente Chemie     auf Seite -

Experimente und weitere Informationen zum Thema

• {{{1}}} als Google-Suchbegriff
• {{{1}}} in der Wikipedia
• {{{1}}} hier in bs-wiki.de mit Google
• {{{1}}} als Youtube-Video
• Reaktionsenthalpien, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 369, Versuch 1-4