Stöchiometrie: Lösungen: Unterschied zwischen den Versionen
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| + | #[[Reaktionsgleichung]] formulieren: 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 C [[Bild:Pfeil.gif]] 4 Fe + 3 CO<sub>2</sub> | ||
| + | #[[Molare Masse]]''n'' berechnen: ''M(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)'' = 159,697 g/mol; ''M(Fe)'' = 55,85 g/mol | ||
| + | #Verhältnisgleichung unter Berücksichtigung der stöchiometrischen Faktoren gemäß Reaktionsgleichung aufstellen: ''m(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)'' = 2{{*}}''M''(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>){{*}}''m''(Fe) / 4{{*}}''M''(Fe) | ||
| + | #Einsetzen: ''m''(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) = 159,697 g/mol{{*}}10 t / 2{{*}}55,85 g/mol | ||
| + | #Ergebnis berechnen: <u>''m''(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) = 14,3 t bzw. 14.297 kg</u> | ||
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== Roheisenherstellung == | == Roheisenherstellung == | ||
a) Wie viel Eisenoxid muss eingesetzt werden, um 10 Tonnen reines Eisen zu gewinnen? | a) Wie viel Eisenoxid muss eingesetzt werden, um 10 Tonnen reines Eisen zu gewinnen? | ||
Version vom 25. Februar 2016, 16:36 Uhr
Airbag
a) Wie viel Eisenoxid muss eingesetzt werden, um 10 Tonnen reines Eisen zu gewinnen?
- Reaktionsgleichung formulieren: 2 Fe2O3 + 3 C
4 Fe + 3 CO2 - Molare Massen berechnen: M(Fe2O3) = 159,697 g/mol; M(Fe) = 55,85 g/mol
- Verhältnisgleichung unter Berücksichtigung der stöchiometrischen Faktoren gemäß Reaktionsgleichung aufstellen: m(Fe2O3) = 2 · M(Fe2O3) · m(Fe) / 4 · M(Fe)
- Einsetzen: m(Fe2O3) = 159,697 g/mol · 10 t / 2 · 55,85 g/mol
- Ergebnis berechnen: m(Fe2O3) = 14,3 t bzw. 14.297 kg
Roheisenherstellung
a) Wie viel Eisenoxid muss eingesetzt werden, um 10 Tonnen reines Eisen zu gewinnen?
- Reaktionsgleichung formulieren: 2 Fe2O3 + 3 C 4 Fe + 3 CO2
- Molare Massen berechnen: M(Fe2O3) = 159,697 g/mol; M(Fe) = 55,85 g/mol
- Verhältnisgleichung unter Berücksichtigung der stöchiometrischen Faktoren gemäß Reaktionsgleichung aufstellen: m(Fe2O3) = 2 · M(Fe2O3) · m(Fe) / 4 · M(Fe)
- Einsetzen: m(Fe2O3) = 159,697 g/mol · 10 t / 2 · 55,85 g/mol
- Ergebnis berechnen: m(Fe2O3) = 14,3 t bzw. 14.297 kg
