Schmelzwärme: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Die Schmelzwärme ist die [[Wärmeenergie]], die benötigt wird, um einen Stoff zu [[Aggregatzustand|erschmelzen]]. Üblicherweise wird die Schmelzwärme zur Stoffmasse ins Verhältnis gesetzt (spezifische Schmelzwärme in [[Joule|J]]/g). Beispiel: Die spezifischen Schmelzwärme des [[Salz|Salzes]] [[Dinatriumhydrogenphosphat|Dinatriumhydrogenphosphat-Dodecahydrat]] beträgt 280 kJ/kg bei einer Schmelztemperatur von ca. 37°C). | + | Die Schmelzwärme (= Schmelzenthalpie) ist die [[Wärmeenergie]], die benötigt wird, um einen Stoff zu [[Aggregatzustand|erschmelzen]]. Üblicherweise wird die Schmelzwärme zur Stoffmasse ins Verhältnis gesetzt (spezifische Schmelzwärme in [[Joule|J]]/g). Beispiel: Die spezifischen Schmelzwärme des [[Salz|Salzes]] [[Dinatriumhydrogenphosphat|Dinatriumhydrogenphosphat-Dodecahydrat]] beträgt 280 kJ/kg bei einer Schmelztemperatur von ca. 37°C). |
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Version vom 13. März 2015, 17:22 Uhr
| Schmelzwärme | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Aggregatzustand | Enthalpie | |
Inhaltsverzeichnis
Schmelzenthalpie
Die Schmelzwärme (= Schmelzenthalpie) ist die Wärmeenergie, die benötigt wird, um einen Stoff zu erschmelzen. Üblicherweise wird die Schmelzwärme zur Stoffmasse ins Verhältnis gesetzt (spezifische Schmelzwärme in J/g). Beispiel: Die spezifischen Schmelzwärme des Salzes Dinatriumhydrogenphosphat-Dodecahydrat beträgt 280 kJ/kg bei einer Schmelztemperatur von ca. 37°C).
Während der Kristallisation zeigt sich die S. in der Abkühlungskurve als Haltepunkt, d. h. die Temperatur verharrt solange bei der Schmelztemperatur, bis die Kristallisation abgeschlossen ist (vgl. Experiment am Beispiel von Zinn).
Spezifische Schmelzwärme ausgewählter Stoffe
| Stoff | Schmelzwärme (kJ/kg) |
|---|---|
| Aluminium | 398 |
| Eis | 333,5 |
| Eisen | 268 |
| Wasser | 333,5 |
| Zink | 100 |
| Zinn | 59 |
Experimente
- Bestimmen der spezifischen Schmelzwärme von Eis (PDF; 111 kB)
- Arbeitsblatt: Experimentelle Bestimmung der Abkühlungskurve am Beispiel von Zinn
