Knallgasreaktion: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 12. Februar 2015, 18:22 Uhr

Bildung von Wasser aus den Elementen Wasserstoff und Sauerstoff:

2 H₂ + O₂

2 H₂O

In Gegenwart von Katalysatoren (z. B. fein verteiltes Platin) kann die Reaktion bereits bei Raumtemperatur erfolgen, siehe Brennstoffzelle.

Gemäß Summenformel des Wassers H₂O beträgt das optimale Knallgas-Verhältnis 2 Volumenteile Wasserstoff zu 1 Volumenteil Sauerstoff.

Wasserstoffnachweis durch die Knallgasprobe, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 09-7

Die Knallgasprobe ist:

eine einfache Nachweisreaktion für Wasserstoff, z.B. bei der Identifizierung der bei der Elektrolyse von Wasser gebildeten Gase:
Schutzbrille aufsetzen! Ein Reagenzglas wird mit der Öffnung nach unten mit dem zu überprüfenden Gas befüllt. Reiner Wasserstoff verbrennt beim Entzünden mit einem charakteristischen Pfeifgeräusch und an der Reagenzglaswandung kondensiert der bei der Knallgasreaktion gebildete Wasserdampf.
ein Selbstschutz im Labor vor einer Knallgas-Explosion: Knallt es laut aus dem Reagenzglas, ist der Wasserstoff durch einen Sauerstoffanteil explosionsgefährlich und hiermit auch die mit diesem Gasgemisch befüllte Apparatur. Abhilfe: Apparatur weiter mit reinem Wasserstoff spülen, bis Knallgasprobe nur noch das für reinen Wasserstoff charakteristische Pfeifgeräusch liefert.

Beim Umgang mit Starterbatterien besteht die Gefahr, dass sich beim Ladevorgang gebildetes Knallgas durch Funkenbildung entzündet, siehe hierzu den Artikel Starthilfe mit dem Starthilfekabel.

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 :[[Wasserstoff|2 H<sub>2</sub>]] + [[Sauerstoff|O<sub>2</sub>]][[Bild:Pfeil.gif]]2 [[Wasser|H<sub>2</sub>O]]
-In Gegenwart von [[Katalysator]]en (z. B. fein verteiltes [[Platin]]) kann die Reaktion bereits bei Raumtemperatur erfolgen.
+In Gegenwart von [[Katalysator]]en (z. B. fein verteiltes [[Platin]]) kann die Reaktion bereits bei Raumtemperatur erfolgen, siehe [[Brennstoffzelle]].
 == Knallgas ==