<b>{{PAGENAME}}</b> (NH<sub>4</sub>Cl) ist das [[Salz]]e aus der Reaktion von [[Ammoniak]] und [[Salzsäure]], Ammonium-Ion: NH<sub>4</sub>¯.
[[molare Masse|M]] = 53,5 g/mol, [[Dichte]] = 1,45 53 g/cm<sup>3</sup>, [[Schmelzpunkt]] = 58 zersetzt sich bei 338 °C.
Als Tri[[hydrat]] CH<sub>3</sub>COONa{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C [[Kristallwasser]] ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. saurer Reaktion.
== Verwendung ==
* [[Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen können auch als Puffer]]substanz in essigsauren Lsgverwendet werden.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an * als Flussmittel zum [[EssigsäureLöten]] und [[Natriumacetat]], so erhält man eine [[Puffer]]lösung mit dem [[pH-Wert]] 4,65. Beispiel:<br />Bei der [[Neutralisation]] von Essigsäure mit [[Natronlauge]] entsteht [[Natriumacetat]] und Wasser: [[Essigsäure|CH<sub>3</sub>COOH]] + [[Natronlauge|NaOH]][[Bild:Pfeil.gif]][[Natriumacetat|CH<sub>3</sub>COONa]] + [[Wasser|H<sub>2</sub>O]]* Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelzenthalpie"Lötwasser")* [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Natriumdiacetat Ammoniumchlorid E 262510).