Kaliumpermanganat: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 30. März 2012, 21:10 Uhr

Kaliumpermanganat
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Oxidationszahl		Permanganometrie

Eigenschaften

KMnO₄, violett glänzende Kristalle, Dichte 2,7 g/cm³, molare Masse M = 158,04 g/mol, oberhalb 240 °C Zersetzung unter Sauerstoff-Abspaltung.

Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion in Lösung, markant ist die Oxidationszahl +7 beim Mangan:

I VII -II            I          VII -II
KMnO₄ K⁺ + MnO₄^-

Die Lsg. sind prakt. vollkommen beständig, wenn man dafür Sorge trägt, daß sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier, Staubteilchen u. dgl.) in Berührung kommen. Die Lsg. werden gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt, obwohl sie gegen Licht verhältnismäßig unempfindlich sind. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes Oxidationsmittel; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle filtrieren muss. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von Braunstein. Unter Entflammung reagieren mit K. z. B. Glycerin, Ethylenglykol, Acetaldehyd, Benzaldehyd. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe, Gifte u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum.

Verwendung

Als Oxidationsmittel, zur Reinigung von Stahloberflächen von Beiz- u. Verkokungsrückständen, bei der Wasser-Aufbereitung zur Entfernung von Mangan, Eisen u. als Algizid, als Bleichmittel u. Antiseptikum, zur Geruchsbeseitigung in Tierkörperverwertungsanstalten, Fischmehlfabriken usw., zur Herst. von Blitzlichtpulver, in fester Kristallform od. in Pastenform als Blutstillungsmittel, als Gegengift bei Vergiftungen mit Blausäure, Opium, Morphium u. Phosphor.

Als Reagenz in der Manganometrie, einer Methode der quantitativen Analyse.

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Kaliumpermanganat beim Experimentieren gilt:

Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Experimente

• Permanganat-Ionen als Oxidationsmittel, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 1
• Oxidierende Wirkung der Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 2
• Bestimmung des Permanganat-Verbrauchs einer Wasserprobe, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 153, Versuch 1
• Bestimmung des Permanganat-Verbrauchs einer Wasserprobe, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 396, Versuch 1

Weblinks

• Kaliumpermanganat als Google-Suchbegriff
• Kaliumpermanganat in der Wikipedia
• Kaliumpermanganat hier in bs-wiki.de mit Google
• Kaliumpermanganat als Youtube-Video
• Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Kaliumpermanganat unseres Lieferanten Carl Roth
• Omikron: Herstellung einer Kaliumpermanganat-Maßlösung 0,1 N = 0,02 M

Quelle

Römpp Lexikon Chemie – Version 2.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1999