Tillmans-Reagenz: Unterschied zwischen den Versionen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
Zeile 1: | Zeile 1: | ||
Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für [[Ascorbinsäure]] (Vitamin C) genutzt. | Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für [[Ascorbinsäure]] (Vitamin C) genutzt. | ||
− | Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen die tiefblau gefärbte DCPIP-Maßlösung. Die Ascorbinsäure [[Reduktion|reduziert]] hierbei das DCPIP zu einer farblosen Verbindung. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die DCPIP-Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] reagiert ein Mol DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure, damit ist das Verfahren auch als [[quantitativer Nachweis]] für Vitamin C geeignet. | + | Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen die tiefblau gefärbte DCPIP-Maßlösung. Die Ascorbinsäure [[Reduktion|reduziert]] hierbei das DCPIP zu einer farblosen Verbindung. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die DCPIP-Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] reagiert ein Mol DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure, damit ist das Verfahren grundsätzlich auch als [[quantitative Analyse|quantitativer Nachweis]] für Vitamin C geeignet. |
+ | Aus dem o. a. Stoffmengenverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der molaren Massen läßt sich die Menge an DCPIP berechnen, die von 1 g Ascorbinsäure entfärbt wird. | ||
+ | 1,65 g DCPIP | ||
[[Molare Masse]] (Ascorbinsäure) = 176,1 g{{*}}mol<sup>−1</sup> | [[Molare Masse]] (Ascorbinsäure) = 176,1 g{{*}}mol<sup>−1</sup> | ||
− | Molare Masse (DCPIP) = 290,1 g{{*}}mol<sup>−1</sup> | + | Molare Masse (DCPIP, trocken) = 290,1 g{{*}}mol<sup>−1</sup> |
Zeile 13: | Zeile 15: | ||
[[Bild:Manganometrie.png|right]] | [[Bild:Manganometrie.png|right]] | ||
− | Laborübliche [[Konzentration]] ( | + | Laborübliche [[Konzentration]] (Tillmans-Reagenz): 1,65 g trockenes DCPIP in 100 Milliliter dest. Wasser auflösen, damit entspricht ein Verbrauch von 1 mL DCPIP-Lsg. einer Ascorbinsäuremenge von 10 mg. |
{{www}} | {{www}} |
Version vom 12. Februar 2012, 01:09 Uhr
Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für Ascorbinsäure (Vitamin C) genutzt.
Hierzu titriert man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen die tiefblau gefärbte DCPIP-Maßlösung. Die Ascorbinsäure reduziert hierbei das DCPIP zu einer farblosen Verbindung. Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die DCPIP-Maßlösung mittels Bürette in die Probe. Bei der hier ablaufenden Redoxreaktion reagiert ein Mol DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure, damit ist das Verfahren grundsätzlich auch als quantitativer Nachweis für Vitamin C geeignet.
Aus dem o. a. Stoffmengenverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der molaren Massen läßt sich die Menge an DCPIP berechnen, die von 1 g Ascorbinsäure entfärbt wird.
1,65 g DCPIP
Molare Masse (Ascorbinsäure) = 176,1 g · mol−1
Molare Masse (DCPIP, trocken) = 290,1 g · mol−1
Laborübliche Konzentration (Tillmans-Reagenz): 1,65 g trockenes DCPIP in 100 Milliliter dest. Wasser auflösen, damit entspricht ein Verbrauch von 1 mL DCPIP-Lsg. einer Ascorbinsäuremenge von 10 mg.
Weblinks
- Tillmans-Reagenz als Google-Suchbegriff
- Tillmans-Reagenz in der Wikipedia
- Tillmans-Reagenz hier in bs-wiki.de mit Google
- Tillmans-Reagenz als Youtube-Video
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Tillmans-Reagenz beim Experimentieren gilt:
![]() |
Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |