Calciumhydroxid: Unterschied zwischen den Versionen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 5: | Zeile 5: | ||
Calciumhydroxid wird auch als gelöschter Kalk oder Löschkalk bezeichnet. | Calciumhydroxid wird auch als gelöschter Kalk oder Löschkalk bezeichnet. | ||
| − | == {{PAGENAME}}-Lösung == | + | == Kalkwasser: {{PAGENAME}}-Lösung == |
| − | {{PAGENAME}} ist ein Nachweis[[reagenz]] für [[Carbonat]]-Ionen (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>). | + | {{PAGENAME}} ist ein Nachweis[[reagenz]] für [[Carbonat]]-Ionen (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>) bzw. [[Kohlenstoffdioxid]]. |
| − | Laborübliche [[Konzentration]] ''c'' = 0,1 mol/L: 7,4 g {{PAGENAME}} mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen. Nach dem Absetzen die wasserklare Lsg. ("Kalkwasser") dekantieren (abgießen) und als Nachweis[[reagenz]] verwenden. | + | Laborübliche [[Konzentration]] ''c'' = 0,1 mol/L: 7,4 g {{PAGENAME}} mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen. Nach dem Absetzen (besser: Filtrieren) die wasserklare Lsg. ("Kalkwasser") dekantieren (abgießen) und als Nachweis[[reagenz]] verwenden. Kalkwasser sollte nicht länger als eine Woche bevorratet werden, da die Lösung durch allmähliche Aufnahme von Kohlenstoffdioxid aus der Atmosphäre unbrauchbar wird. |
| − | Beim Einträufeln des Kalkwassers in die Probe fällt bei Anwesenheit von [[Carbonat]]-Ionen ein weißer Niederschlag aus unlöslichem Calciumcarbonat aus. | + | Beim Einträufeln des frischen Kalkwassers in die Probe fällt bei Anwesenheit von [[Carbonat]]-Ionen ein weißer Niederschlag aus unlöslichem Calciumcarbonat aus. |
Version vom 29. November 2011, 18:13 Uhr
Summenformel: Ca(OH)2
M = 74,1 g/mol
Calciumhydroxid wird auch als gelöschter Kalk oder Löschkalk bezeichnet.
Kalkwasser: Calciumhydroxid-Lösung
Calciumhydroxid ist ein Nachweisreagenz für Carbonat-Ionen (CO32-) bzw. Kohlenstoffdioxid.
Laborübliche Konzentration c = 0,1 mol/L: 7,4 g Calciumhydroxid mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen. Nach dem Absetzen (besser: Filtrieren) die wasserklare Lsg. ("Kalkwasser") dekantieren (abgießen) und als Nachweisreagenz verwenden. Kalkwasser sollte nicht länger als eine Woche bevorratet werden, da die Lösung durch allmähliche Aufnahme von Kohlenstoffdioxid aus der Atmosphäre unbrauchbar wird.
Beim Einträufeln des frischen Kalkwassers in die Probe fällt bei Anwesenheit von Carbonat-Ionen ein weißer Niederschlag aus unlöslichem Calciumcarbonat aus.
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Calciumhydroxid beim Experimentieren gilt:
|
Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
