Ar: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 23. Oktober 2011, 20:30 Uhr
- Die relative Atommasse Ar ist eine dimensionslose Zahl, die gleich dem Verhältnis der durchschnittlichen Masse je Atom eines Elements zu 1/12 der Masse eines 12C-Isotopes ist, also 1 u. Leichter nachvollziehbar ist die frühere Definition der rel. A., die sich auf das leichteste Atom, also Wasserstoff bezieht: Danach ist die rel. A. ein Vielfaches der Masse eines H-Atoms, neuer und alter Zahlenwert für die rel. A. können vereinfachend gleichgesetzt werden. Alle Werte sind im Periodensystem der Elemente (PSE) gelistet.
Beispiel: Die relative Atommasse von Eisen beträgt 55,845, kurz: Ar(Fe) = 55,845.
