Redoxpotentiale: Übungsaufgaben: Unterschied zwischen den Versionen
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:Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> + 14 H<sup>+</sup> + 6 [[Elektron|e<sup>-</sup>]][[Bild:Pfeil.gif]]2 Cr<sup>3+</sup> + 7 H<sub>2</sub>O | :Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> + 14 H<sup>+</sup> + 6 [[Elektron|e<sup>-</sup>]][[Bild:Pfeil.gif]]2 Cr<sup>3+</sup> + 7 H<sub>2</sub>O | ||
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Version vom 23. März 2011, 16:40 Uhr
Abhängigkeit vom pH-Wert
Eine Lösung enthält Dichromat-Ionen mit c(Cr2O72-) = 0,1 mol/L und Chrom(III)-Ionen mit c(Cr3+) = 0,001 mol/L. Die Lösung wird durch Säurezugabe angesäuert. Berechne das Redoxpotential dieses Redoxpaares bei a) pH = 7; b) pH =1; c) pH = 3.
1. Reaktionsgleichung formulieren:
- Cr2O72- + 14 H+ + 6 e-
2 Cr3+ + 7 H2O
2. Standard-Elektrodenpotential UH0 des Redoxpaares (Ox/Red) aus Spannungsreihe ermitteln (z. B. Chemie heute, S. 141):
- UH0(Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V
