POH-Wert: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 8: | Zeile 8: | ||
Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel: | Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel: | ||
* pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH | * pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH | ||
| − | Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n: | + | Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n, z. B.: |
| + | :: Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein? | ||
| + | :: Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH<sup>-</sup>-Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von [[Masse|m]](NaOH) zur [[molare Masse|M]](NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH<sup>-</sup>-Ionen pro Liter Lauge: | ||
| + | :: c(OH<sup>-</sup>) = 0,1125 mol/L | ||
| + | :: Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05. | ||
[[Kategorie:Chemie]] | [[Kategorie:Chemie]] | ||
Version vom 3. Februar 2010, 23:29 Uhr
Analog zum pH-Wert kann auch der pOH-Wert betrachtet werden: Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH--Ionenkonzentration definiert:
pOH = - log c(OH-)
Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H+ + OH--Ionen (Autoprotolyse). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10-7 mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:
- pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH
Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von Laugen, z. B.:
- Aus 4,5 g Natriumhydroxid wird ein Liter Natronlauge hergestellt. Welcher pH-Wert stellt sich ein?
- Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH--Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von m(NaOH) zur M(NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH--Ionen pro Liter Lauge:
- c(OH-) = 0,1125 mol/L
- Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05.
