Oxidation: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | * das Gegenteil zur [[Reduktion]], findet aber zeitgleich statt (siehe [[Redoxreaktion]]) | + | * das {{Mark|Gegenteil zur [[Reduktion]]}}, findet aber zeitgleich statt (siehe [[Redoxreaktion]]) |
| − | * einer vereinfachenden Definition nach eine Reaktion mit [[Sauerstoff]], siehe [[Verbrennung]] | + | * einer vereinfachenden Definition nach eine {{Mark|Reaktion mit [[Sauerstoff]]}}, siehe [[Verbrennung]] |
| − | * im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der [[Elektron]]en abgegeben werden ('''Elektronen-Abgabe'''), z. B. an den [[Sauerstoff]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren [[Elektronegativität]], zum Beispiel [[Chlor]].<br>[[Magnesium|Mg]] [[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]], hierbei geht die O. mit einer Erhöhung der [[Oxidationszahl]] einher, im Beispiel von 0 auf 2. | + | * im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der [[Elektron]]en abgegeben werden ('''{{Mark|Elektronen-Abgabe}}'''), z. B. an den [[Sauerstoff]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren [[Elektronegativität]], zum Beispiel [[Chlor]].<br>[[Magnesium|Mg]] [[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]], hierbei geht die O. mit einer {{Mark|Erhöhung der [[Oxidationszahl]]}} einher, im Beispiel von 0 auf 2. |
Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (zum Beispiel: [[Chlor]]), wird als [[Oxidationsmittel]] bzw. [[Elektronen-Akzeptor]] ("Nehmer") bezeichnet. | Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (zum Beispiel: [[Chlor]]), wird als [[Oxidationsmittel]] bzw. [[Elektronen-Akzeptor]] ("Nehmer") bezeichnet. | ||
Version vom 5. Oktober 2008, 20:41 Uhr
| Oxidation | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Redoxreaktion | Reduktion | |
Eine Oxidation ist:
- das Gegenteil zur Reduktion, findet aber zeitgleich statt (siehe Redoxreaktion)
- einer vereinfachenden Definition nach eine Reaktion mit Sauerstoff, siehe Verbrennung
- im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der Elektronen abgegeben werden (Elektronen-Abgabe), z. B. an den Sauerstoff oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren Elektronegativität, zum Beispiel Chlor.
Mg
Mg2+ + 2e-, hierbei geht die O. mit einer Erhöhung der Oxidationszahl einher, im Beispiel von 0 auf 2.
Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (zum Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.
