Puffersysteme: Unterschied zwischen den Versionen
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Eine Pufferlösung kann trotz der Zugabe von Säuren oder Basen den pH-Wert weitgehend konstant halten.Sie bestehen aus einer schwachen Säure und dem dazugehörigen Salz wie zum Beispiel CH<sub>3</sub>COOH und CH<sub>3</sub>COOH | Eine Pufferlösung kann trotz der Zugabe von Säuren oder Basen den pH-Wert weitgehend konstant halten.Sie bestehen aus einer schwachen Säure und dem dazugehörigen Salz wie zum Beispiel CH<sub>3</sub>COOH und CH<sub>3</sub>COOH | ||
Die Pufferlösungen können bei einem Säurezusatz und bei einem Basezusatz wirken. | Die Pufferlösungen können bei einem Säurezusatz und bei einem Basezusatz wirken. | ||
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Gibt man eine starke Base hinzu, dann ziehen die OH- Ionen aus CH<sub>3</sub>COOH ein Proton heraus oder finden es schon in der Lösung vor und reagieren mit diesem zu Wasser. Der pH-Wert bleibt gleich, bis alle CH<sub>3</sub>COOH Moleküle verbraucht sind. | Gibt man eine starke Base hinzu, dann ziehen die OH- Ionen aus CH<sub>3</sub>COOH ein Proton heraus oder finden es schon in der Lösung vor und reagieren mit diesem zu Wasser. Der pH-Wert bleibt gleich, bis alle CH<sub>3</sub>COOH Moleküle verbraucht sind. | ||
Version vom 9. Januar 2006, 12:08 Uhr
Puffersysteme
Eine Pufferlösung kann trotz der Zugabe von Säuren oder Basen den pH-Wert weitgehend konstant halten.Sie bestehen aus einer schwachen Säure und dem dazugehörigen Salz wie zum Beispiel CH3COOH und CH3COOH Die Pufferlösungen können bei einem Säurezusatz und bei einem Basezusatz wirken. Gibt man einer solchen Pufferlösung eine starke Säure hinzu, so reagiert diese mit den hauptsächlich aus dem Salz vorhandenen CH3COOH- Ionen zu CH3COOH. Der pH-Wert bleibt gleich und verschiebt sich erst, wenn das salz komplett verbraucht ist. Gibt man eine starke Base hinzu, dann ziehen die OH- Ionen aus CH3COOH ein Proton heraus oder finden es schon in der Lösung vor und reagieren mit diesem zu Wasser. Der pH-Wert bleibt gleich, bis alle CH3COOH Moleküle verbraucht sind.
