* Im [[Kohlenwasserstoff]] [[Methan|Methan, CH<sub>4</sub>]] hat das C-Atom die niedrigste Oxidationszahl -IV.
* Reaktionspartner, die wie Sauerstoff einer höhere [[Elektronegativität]] als Wasserstoff besitzen, verdrängen diesen aus seiner C-Bindung.
* Durch jedes verdrängte H-Atom (inklusive seines Elektrons) steigt die Oxidationszahl um I.
* Je nach [[Reaktionsbedingungen]] verläuft dieser Prozess in der Natur über lediglich eine Stufe bis hin zu einem "Achtersprung", z. B. bei der vollständigen Verbrennung von Methan (C mit der OZ -IV) entsteht Kohlendioxid (C mit der OZ IV). Bei unvollständiger Verbrennung (Sauerstoffmangel) entsteht Ruß, d.h. elementarer Kohlenstoff mit der OZ Null, hier geht die Oxidation nur über vier Stufen.