| 65 || 2.1 || Permanente und induzierte Dipole

| 83 || 3.1 || Reaktion von Peroxodisulfat-Ionen mit Iodid-Ionen

| 83 || 3.2 || Reaktion von Magnesium mit Salzsäure

| 85 || 3.3 || Reaktion von Natriumthiosulfat mit Salzsäure

| 85 || 3.4 || Reaktion von Sulfit mit Iodat – Landolt-Reaktion

| 89 || 3.5 || Katalysierter Zerfall von Wasserstoffperoxid

| 89 || 3.6 || Autokatalyse

| 89 || 3.7 || Nachweis einer Zwischenstufe

| 99 || 4.01 || Bildung von Calciumcarbonat und Calciumhydrogencarbonat

| 99 || 4.02 || Gleichgewicht in Kupferchlorid-Lösungen

| 99 || 4.03 || Modellexperiment zum Gleichgewicht

| 103 || 4.04 || Die Reaktion von Eisen-Ionen mit Silber-Ionen und die Rückreaktion

| 103 || 4.05 || Einfluss des Drucks auf die Gleichgewichtslage

| 103 || 4.06 || Iod/Stärke-Reaktion

| 108 || 4.07 || Ermittlung der Gleichgewichtskonstanten

| 108 || 4.08 || Gleichgewichtseinstellung bei der Veresterung

| 109 || 4.09 || Fällung durch gleichionigen Zusatz

| 109 || 4.10 || Löslichkeit von Calciumhydroxid

| 109 || 4.11 || Bestimmung von Chlorid-Ionen

| 130 || 5.1 || Neutralisationsenthalpie

| 130 || 5.2 || Lösungsenthalpie

| 130 || 5.3 || Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion

| 130 || 5.4 || Bildungsenthalpie

| 131 || 5.5 || Feststoffreaktion

| 131 || 5.6 || Endotherme Gasbildung

| 131 || 5.7 || Kältepackung

| 138 || 5.8 || Wandernde Wellen (BELOUSOV-ZHABOTINSKY-Reaktion)

| 154 || 6.1 || Bestimmung von pH-Werten

| 154 || 6.2 || Vom pH-Wert zum pKs-Wert

| 158 || 6.3 || Säuregehalt von Nahrungsmitteln

| 158 || 6.4 || Titrationskurven

| 158 || 6.5 || Leitfähigkeitstitration

| 162 || 6.6 || Herstellung und Prüfung einer Pufferlösung

| 162 || 6.7 || Pufferwirkung von Wasser

| 174 || 7.01 || Reaktion zwischen Metallen und Metall-Ionen

| 174 || 7.02 || Reaktionen von Halogenen und Halogenid-Ionen

| 175 || 7.03 || Reaktionen von Fe(II)-Ionen und Fe(III)-Ionen

| 175 || 7.04 || Disproportionierung und Synproportionierung

| 175 || 7.05 || Disproportionierung von Thiosulfat-Ionen

| 180 || 7.06 || Permanganat-Ionen als Oxidationsmittel

| 180 || 7.07 || Oxidierende Wirkung von Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert

| 180 || 7.08 || Redoxverhalten von Wasserstoffperoxid

| 180 || 7.09 || Oxidationsschmelze

| 187 || 7.10 || Silber/Silberchlorid-Halbzelle

| 187 || 7.11 || Konzentrationsabhängigkeit

| 191 || 7.12 || Schweflige Säure im Wein

| 191 || 7.13 || Iodometrische Bestimmung von Sulfit-Ionen

| 192 || 7.14 || Permanganat-Verbrauch eine Wasserprobe

| 192 || 7.15 || Sauerstoffbestimmung nach WINKLER

| 201 || 8.1 || Elektrolyse – Einfluss des Elektrodenmaterials

| 201 || 8.2 || Stromstärke/Spannungs-Kurven

| 201 || 8.3 || Elektrolytisches Schreiben