Isomerie: Lösung: Unterschied zwischen den Versionen
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Die Siedepunkte der Pentan-Isomere steigen mit zunehmenden [[Van-der-Waals-Kräfte|Van-der-Waals-Kräften]]. Da bei Isomeren die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen mit zunehmender Verzweigung abnehmen, ergibt sich folgende Zuordnung: | Die Siedepunkte der Pentan-Isomere steigen mit zunehmenden [[Van-der-Waals-Kräfte|Van-der-Waals-Kräften]]. Da bei Isomeren die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen mit zunehmender Verzweigung abnehmen, ergibt sich folgende Zuordnung: | ||
* n-Pentan: xx °C (keine Verzweigung, größte Anziehungskraft, höchster Siedepunkt) | * n-Pentan: xx °C (keine Verzweigung, größte Anziehungskraft, höchster Siedepunkt) |
Version vom 6. Januar 2013, 21:30 Uhr
Baue mit dem Molekülbaukasten verschiedene Moleküle zur Summenformel C5H12. Alternativ kannst Du versuchen, die Moleküle zeichnerisch mittels Strukturformel darzustellen.
- Wie viele verschiedene Moleküle lassen sich unterscheiden?
Mit der Summenformel C5H12 ergeben sich 3 verschiedene Strukturen. - Benenne alle Isomere und recherchiere deren Siedepunkte.
- n-Pentan
- 2-Methylbutan
- 2,2-Dimethylpropan
- Erkläre den Zusammenhang zwischen Siedepunkt und Struktur dieser Isomere.
Die Siedepunkte der Pentan-Isomere steigen mit zunehmenden Van-der-Waals-Kräften. Da bei Isomeren die Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen mit zunehmender Verzweigung abnehmen, ergibt sich folgende Zuordnung:
- n-Pentan: xx °C (keine Verzweigung, größte Anziehungskraft, höchster Siedepunkt)
- 2-Methylbutan: xx °C (geringe Verzweigung, mittlere Anziehungskraft, mittlerer Siedepunkt)
- xx °C (größte Verzweigung, kleinste Anziehungskraft, niedrigster Siedepunkt)
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