Enthalpie: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 31. März 2012, 22:40 Uhr
Mit der Enthalpie H bezeichnet man den Energiegehalt, also die innere Energie eines Systems. Messbar und damit in der Praxis bedeutsam ist allerdings nur die Enthalpieänderung ΔH in Joule, die als Aufnahme von Wärmeenergie +ΔH (= endotherm, mit Abkühlung der Umgebung) oder Wärmeabgabe (= exotherm, mit Erwärmung) -ΔH zu beobachten ist:
| Reaktion | innere Energie | messbar | Enthalpieänderung | Beispiel |
|---|---|---|---|---|
| exotherm | nimmt ab | Erwärmung | -ΔH | Holz verbrennt zu CO2 und H2O |
| endotherm | nimmt zu | Abkühlung | +ΔH | Auflösen von Kaliumnitrat in Wasser |
Merkhilfe: enthaltene Energie = Enthalpie
Zusammenfassung:
Die Enthalpie ΔH entspricht dem negativen Betrag der Wärmeenergie Q, kurz:
ΔH = -Q = -c · m · ΔT
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Enthalpie: | ||
Chemie FOS-T
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Chemie heute
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Elemente Chemie
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Experimente und weitere Informationen zum Thema
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- {{{1}}} hier in bs-wiki.de mit Google
- {{{1}}} als Youtube-Video
- Reaktionsenthalpien, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 369, Versuch 1-4
