Permanganometrie: Unterschied zwischen den Versionen

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Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette [[Kaliumpermanganat]]-Maßlösung. Die Permanganat-Ionen MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> sind hierbei das [[Oxidationsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Oxidation|oxidiert]] und das Permanganat-Ion selbst wird [[Reduktion|reduziert]]. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] nimmt das Mangan im violetten Permanganat-Ion bis zur vollständigen Entfärbung 5 Elektronen auf, d.&nbsp;h. die [[Oxidationszahl]] sinkt von +7 auf +2:
 
Hierzu [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette [[Kaliumpermanganat]]-Maßlösung. Die Permanganat-Ionen MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> sind hierbei das [[Oxidationsmittel]], d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird [[Oxidation|oxidiert]] und das Permanganat-Ion selbst wird [[Reduktion|reduziert]]. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die Maßlösung mittels [[Bürette]] in die Probe. Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] nimmt das Mangan im violetten Permanganat-Ion bis zur vollständigen Entfärbung 5 Elektronen auf, d.&nbsp;h. die [[Oxidationszahl]] sinkt von +7 auf +2:
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Der Fortschritt dieser Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende Kaliumpermanganat-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird, färbt der "entscheidende Tropfen" die Probe schwach rosa. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration eigentlich abgeschlossen.
 
Der Fortschritt dieser Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende Kaliumpermanganat-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird, färbt der "entscheidende Tropfen" die Probe schwach rosa. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration eigentlich abgeschlossen.

Version vom 11. Februar 2012, 00:48 Uhr

Permanganometrie
vernetzte Artikel
Titration quantitative Analyse

Die Per-man-ga-no-me-trie (bzw. Permanganatometrie oder Manganometrie) ist eine Methode der quantitativen Analyse, bei der die Konzentration eines oxidierbaren Stoffes bestimmt wird, z. B. Ca2+, Fe2+, Wasserstoffperoxid, Nitrit und Phosphat.

Manganometrie.png

Hierzu titriert man die zu bestimmende Probelösung gegen eine violette Kaliumpermanganat-Maßlösung. Die Permanganat-Ionen MnO4- sind hierbei das Oxidationsmittel, d. h. der Reaktionspartner aus der Probelösung wird oxidiert und das Permanganat-Ion selbst wird reduziert. Ähnlich wie bei der Säure-Base-Titration tropft man die Maßlösung mittels Bürette in die Probe. Bei der hier ablaufenden Redoxreaktion nimmt das Mangan im violetten Permanganat-Ion bis zur vollständigen Entfärbung 5 Elektronen auf, d. h. die Oxidationszahl sinkt von +7 auf +2:  VII                                             II
MnO4- + 5e- + 8H+ Pfeil.gif Mn2+ + 4H2O

violett                                                      farblos

Der Fortschritt dieser Reaktion lässt sich an der Farbe im Becherglas beobachten: Während die zutropfende Kaliumpermanganat-Lösung zunächst vollständig entfärbt wird, färbt der "entscheidende Tropfen" die Probe schwach rosa. Mit der Protokollierung des Verbrauchs bis zu diesem Punkt ist der experimentelle Teil der Titration eigentlich abgeschlossen.

Jeder weitere Tropfen ist Überschuss und bringt in Bezug auf die Konzentrationsbestimmung zwar keine neuen Erkenntnisse, es ist aber interessant zu beobachten, wie im weiteren Verlauf die dominante Farbe lila tröpfchenweise "gewinnt".

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Permanganometrie:
Chemie FOS-T

auf Seite
-

Chemie heute

auf Seite
152, 168

Elemente Chemie

auf Seite
-

Weblinks

Prof. Dr. Heinrich Lang, TU Chemnitz: Skript Analytisches Praktikum, Quantitative Analysen
Die nachfolgend gelisteten Analysen entsprechen den Seitenzahlen im Skript:
  • 6 Einstellung des Korrekturfaktors einer Kaliumpermanganatlösung mit Natriumoxalat
  • 6 Bestimmung von Eisen(II) mit Kaliumpermanganat
  • 9 Bestimmung von Nitrit mit Kaliumpermanganat
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