Bariumchlorid: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) (Die Seite wurde neu angelegt: {{navi|Salz|Chlorid}} BaCl<sub>2</sub> == {{PAGENAME}}-Lösung == {{PAGENAME}} ist ein Nachweisreagenz für Sulfat-Ionen (SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>. Laborü...) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
{{navi|Salz|Chlorid}} | {{navi|Salz|Chlorid}} | ||
BaCl<sub>2</sub> | BaCl<sub>2</sub> | ||
| + | |||
| + | M = 208,24 g/mol (wasserfreies Salz) bzw. MR 244,28 (Dihydrat BaCl<sub>2</sub>{{*}}2 H<sub>2</sub>O) | ||
== {{PAGENAME}}-Lösung == | == {{PAGENAME}}-Lösung == | ||
| − | {{PAGENAME}} ist ein Nachweis[[reagenz]] für [[Sulfat]]-Ionen (SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>. | + | {{PAGENAME}} ist ein Nachweis[[reagenz]] für [[Sulfat]]-Ionen (SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>). |
| − | Laborübliche [[Konzentration]] c = 0,1 mol/L: | + | Laborübliche [[Konzentration]] ''c'' = 0,1 mol/L: 2,4 g BaCl<sub>2</sub>{{*}}2 H<sub>2</sub>O mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen. |
{{Sammlung}} | {{Sammlung}} | ||
Version vom 29. November 2011, 17:47 Uhr
| Bariumchlorid | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Salz | Chlorid | |
BaCl2
M = 208,24 g/mol (wasserfreies Salz) bzw. MR 244,28 (Dihydrat BaCl2 · 2 H2O)
Bariumchlorid-Lösung
Bariumchlorid ist ein Nachweisreagenz für Sulfat-Ionen (SO42-).
Laborübliche Konzentration c = 0,1 mol/L: 2,4 g BaCl2 · 2 H2O mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen.
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Bariumchlorid beim Experimentieren gilt:
|
Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
