PH-Wert-Berechnung: Lösungen: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | '''Gegeben:''' ''c'' = 0,1 mol '''·''' L<sup>-1</sup> ; pK<sub>S</sub> = 4, | + | '''Gegeben:''' ''c'' = 0,1 mol '''·''' L<sup>-1</sup> ; pK<sub>S</sub> = 4,75 |
'''Gesucht:''' pH-Wert | '''Gesucht:''' pH-Wert | ||
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'''Lösungsformel:''' pH = 1/2 '''·''' (pK<sub>S</sub> - log<sub>10</sub> c(HA)) | '''Lösungsformel:''' pH = 1/2 '''·''' (pK<sub>S</sub> - log<sub>10</sub> c(HA)) | ||
| − | '''Einsetzen:''' pH = 1/2 '''·''' (4, | + | '''Einsetzen:''' pH = 1/2 '''·''' (4,75 - log<sub>10</sub> 0,1 mol '''·''' L<sup>-1</sup>) |
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| − | '''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Essigsäure mit der Konzentration c = 0,1 mol '''·''' L<sup>-1</sup> | + | '''Lösung:''' Der [[pH-Wert]] von Essigsäure mit der Konzentration c = 0,1 mol '''·''' L<sup>-1</sup> beträgt 2,88. |
== Backpulverlösung == | == Backpulverlösung == | ||
Version vom 6. Dezember 2010, 16:22 Uhr
| PH-Wert-Berechnung: Lösungen | ||
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Inhaltsverzeichnis
Tabelle
| pH-Wert | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| c in mol/l | 1 | 0,1 | 0,01 | 0,001 | 0,0001 | 0,00001 | 0,000001 | 0,0000001 | 0,00000001 |
| Protonenzahl | 6 · 1023 | 6 · 1022 | 6 · 1021 | 6 · 1020 | 6 · 1019 | 6 · 1018 | 6 · 1017 | 6 · 1016 | 6 · 1015 |
| pOH-Wert | 14 | 13 | 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 |
pH-Wert von Essigsäure
Essigsäure ist eine schwache Säure, also muss der pKS-Wert berücksichtigt werden.
Gegeben: c = 0,1 mol · L-1 ; pKS = 4,75
Gesucht: pH-Wert
Lösungsformel: pH = 1/2 · (pKS - log10 c(HA))
Einsetzen: pH = 1/2 · (4,75 - log10 0,1 mol · L-1)
pH = 1/2 · (4,75 + 1)
pH = 2,88
Lösung: Der pH-Wert von Essigsäure mit der Konzentration c = 0,1 mol · L-1 beträgt 2,88.
Backpulverlösung
Richtig ist Antwort c):
c(H+) = 3,16 · 10-9 mol/L
Lösungsweg:
geg.: pH = 8,5
ges.: c(H+)
Lsg.: c(H+) = 10-pH mol/L
Einsetzen: c(H+) = 10-8,5 mol/L
Ergebnis: c(H+) = 3,16 · 10-9 mol/L
pH-Wert und Säurekonzentration
geg.: pH(1) = 2; pH(2) = 4
ges.: c(H+)
Lsg.: c(H+) = 10-pH mol/L
Einsetzen:
- c(H+) = 10-2 mol/L
- c(H+) = 10-4 mol/L
Verhältnis berechnen:
10-2 / 10-4 = 102
Wenn der pH-Wert von 2 auf 4 ansteigt, wächst die Konzentration der (H+)-Ionen um den Faktor 100.
