Korrosion/Korrosionsschutz: Unterschied zwischen den Versionen
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Säure- Korrosion: Metalle werden durch Hydroniumionen oxidiert=>Sauerstoffbildung | Säure- Korrosion: Metalle werden durch Hydroniumionen oxidiert=>Sauerstoffbildung | ||
Sauerstoff- Korrosion: Sauerstoff fungiert als Oxidationsmittel=> Er wird zu Hydroniumionen reduziert | Sauerstoff- Korrosion: Sauerstoff fungiert als Oxidationsmittel=> Er wird zu Hydroniumionen reduziert | ||
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| + | -Metalle sind oft durch geringe Mengen anderer Metalle verunreinigt (in Zink ist z.B. immer etwas Kupfer) | ||
| + | - Wenn Zink mit CO2- haltigem Wasser in Berührung kommt=> Bildung kurzgeschlossener galvanischer Zelle zwischen Zink und Kupfer, wobei die galvanische Zelle als Lokalelement reagiert | ||
| + | - Bei Vergleích der Standartelektrodenpotentiale beider Metalle gibt es eine Differenz von 1,1 Volt | ||
| + | => Zink (unedler) löst sich also an den Berührungsstellen zwischen Zink und Kupfer unter Abgabe von Elektronen | ||
Version vom 17. September 2007, 08:17 Uhr
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Korrosion
Säure- Korrosion: Metalle werden durch Hydroniumionen oxidiert=>Sauerstoffbildung Sauerstoff- Korrosion: Sauerstoff fungiert als Oxidationsmittel=> Er wird zu Hydroniumionen reduziert
Säure Korrosion
-Metalle sind oft durch geringe Mengen anderer Metalle verunreinigt (in Zink ist z.B. immer etwas Kupfer) - Wenn Zink mit CO2- haltigem Wasser in Berührung kommt=> Bildung kurzgeschlossener galvanischer Zelle zwischen Zink und Kupfer, wobei die galvanische Zelle als Lokalelement reagiert - Bei Vergleích der Standartelektrodenpotentiale beider Metalle gibt es eine Differenz von 1,1 Volt => Zink (unedler) löst sich also an den Berührungsstellen zwischen Zink und Kupfer unter Abgabe von Elektronen
