Oxidation: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | * im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der '''[[Elektron]]en abgegeben''' werden, z. B. an den [[Sauerstoff]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren [[Elektronegativität]], zum Beispiel:<br>[[Magnesium|Mg]] [[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + | + | * im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der '''[[Elektron]]en abgegeben''' werden, z. B. an den [[Sauerstoff]] oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren [[Elektronegativität]], zum Beispiel:<br>[[Magnesium|Mg]] [[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]] |
Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (zum Beispiel: [[Sauerstoff]]), wird als [[Oxidationsmittel]] bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet. | Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (zum Beispiel: [[Sauerstoff]]), wird als [[Oxidationsmittel]] bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet. | ||
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Version vom 16. März 2007, 17:05 Uhr
| Oxidation | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Redoxreaktion | Reduktion | |
Eine Oxidation ist:
- das Gegenteil zur Reduktion, findet aber zeitgleich statt (siehe Redoxreaktion)
- einer vereinfachenden Definition nach eine Reaktion mit Sauerstoff, siehe Verbrennung
- im erweiterten Sinne eine Reaktion, bei der Elektronen abgegeben werden, z. B. an den Sauerstoff oder an einen anderen Reaktionspartner mit einer höheren Elektronegativität, zum Beispiel:
Mg
Mg2+ + 2e-
Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (zum Beispiel: Sauerstoff), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.
