Atombindung: Unterschied zwischen den Versionen

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Die Atombindung (auch kovalente Bindung, homöopolare Bindung od. Elektronenpaarbindung genannt)ist eine [[Chemische Bindung]], bei der sich zwei [[Nichtmetall]]e mindestens ein bindendes Elektronenpaar teilen.
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Die '''Atombindung''' (auch kovalente Bindung, homöopolare Bindung od. Elektronenpaarbindung genannt)ist eine [[Chemische Bindung]], bei der sich zwei [[Nichtmetall]]e mindestens ein bindendes Elektronenpaar teilen.
  
Je nach [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]]) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Atoms ein; man redet dann von '''polarer Bindung''' bzw. polarisierter Atombindung.
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Je nach [[Elektronegativität]]sdifferenz (Δ[[EN]] = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des [[Elektronegativität|elektronegativeren]] Atoms ein; man redet dann von '''polarer Bindung''' bzw. polarisierter Atombindung.
  
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== Weblinks ==
  
 
*[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_03/ Telekolleg Chemie - 3. Folge: Stoffe mit Elektronenpaarbindung]
 
*[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_03/ Telekolleg Chemie - 3. Folge: Stoffe mit Elektronenpaarbindung]
 
*[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_04/ Telekolleg Chemie - 4. Folge: Polare Verbindungen]
 
*[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_04/ Telekolleg Chemie - 4. Folge: Polare Verbindungen]
 
[[Kategorie:Chemie]]
 
[[Kategorie:Chemie]]

Version vom 26. Februar 2007, 11:53 Uhr

Die Atombindung (auch kovalente Bindung, homöopolare Bindung od. Elektronenpaarbindung genannt)ist eine Chemische Bindung, bei der sich zwei Nichtmetalle mindestens ein bindendes Elektronenpaar teilen.

Je nach ElektronegativitätsdifferenzEN = 0,5 ... 1,7) der Bindungspartner stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Atoms ein; man redet dann von polarer Bindung bzw. polarisierter Atombindung.

Weblinks