Säure-Base-Titration: Unterschied zwischen den Versionen
| Zeile 28: | Zeile 28: | ||
[[Bild:Titration01.jpg]] | [[Bild:Titration01.jpg]] | ||
| − | |||
| − | + | == Beispiel == | |
| − | |||
| − | Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx. | + | Die Konzentrtion (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden. |
| + | |||
| + | '''Gegeben''': Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml | ||
| + | Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l | ||
| + | |||
| + | '''Gesucht''': c der Salzsäure | ||
| + | |||
| + | |||
| + | '''Vorgehensweise''': Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können. | ||
| + | Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt. | ||
| + | Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen. | ||
| + | |||
| + | Chemie heute - Sekundarbereich II,hinzu Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx. | ||
--[[Benutzer:Erdbärchen|Erdbärchen]] 12:33, 19. Dez 2005 (CET) | --[[Benutzer:Erdbärchen|Erdbärchen]] 12:33, 19. Dez 2005 (CET) | ||
[[Kategorie:Chemie]] | [[Kategorie:Chemie]] | ||
Version vom 9. Januar 2006, 11:59 Uhr
Schaut bitte zwischenzeitlich mal unter Artikel überarbeiten nach.
--Dg 21:51, 13. Dez 2005 (CET)
Fertigstellung bis zum 12. Dezember 2005
== Säure-Base-Titration ==
Ziel
Das Ziel einer Säure-Base-Titration ist die Ermittlung der Konzentration einer Lösung (Säure oder Base) mittels Neutralisation mit der jeweiligen "Gegenlösung". Also: Säuren mit Basen und Basen mit Säuren neutralisieren.
Durchführung
Bei einer Säure-Base-Titration wird einer Probelösung (P) von unbekannter Konzentration (c) mittels einer Bürette eine Maßlösung (M) von bekannter c bis zur Neutralisation zugefügt. Die Probelösung enthält gleichzeitig ein paar Tropfen eines bestimmten Indikators, der bei einem pH-Wert von 7 umschlägt. Das Volumen (V) der verbrauchten Maßlösung lässt sich an der Bürette ablesen. Die Konzentration der Probelösung wird mit folgender Formel errechnet:
... Bild
Beispiel
Die Konzentrtion (c) einer Salzsäure (HCl) ist unbekannt. Wir wollen sie durch Neutralisation mit Natronlauge (NaOH) herausfinden.
Gegeben: Volumen (V) der Salzsäure = 100 ml
Konzentration(c) der Maßlösung NaOH = 0,1 mol/l
Gesucht: c der Salzsäure
Vorgehensweise: Wir fügen der HCl einige Tropfen des ausgewählten Indikators (Bromthymolblau) hinzu. Mit einher Bürette fügen wir der Probelösung tröpfchenweise NaOH zu und beobachten die leichte Farbänderung des Indikators, woran wir den pH-Wert erkennen können.
Bei 9,99 ml zugefügter Natronlauge beträgt der pH-Wert noch vier, doch bei 10,00 ml schlägt er auf sieben um, wobei sich Bromthymolblau grün färbt.
Nun, nachdem die Neutralisation vollbracht ist, können wir das V der Maßlösung an der Bürette ablesen.
Chemie heute - Sekundarbereich II,hinzu Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx. --Erdbärchen 12:33, 19. Dez 2005 (CET)
