Diskussion:Mangan: Unterschied zwischen den Versionen
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In wässriger Lösung sind Mn<sup>2+</sup>-Ionen, die im Komplex [Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> rosa gefärbt sind, besonders stabil gegenüber Oxidation oder Reduktion. Manganionen in anderen Oxidationsstufen besitzen ebenfalls charakteristische Farben, so sind dreiwertige Manganionen rot, vierwertige braun, fünfwertige (MnO<sub>4</sub><sup>3−</sup>) blau, sechswertige (MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) grün und siebenwertige ([[Permanganat]], MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>) violett. | In wässriger Lösung sind Mn<sup>2+</sup>-Ionen, die im Komplex [Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> rosa gefärbt sind, besonders stabil gegenüber Oxidation oder Reduktion. Manganionen in anderen Oxidationsstufen besitzen ebenfalls charakteristische Farben, so sind dreiwertige Manganionen rot, vierwertige braun, fünfwertige (MnO<sub>4</sub><sup>3−</sup>) blau, sechswertige (MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) grün und siebenwertige ([[Permanganat]], MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>) violett. | ||
Aktuelle Version vom 18. September 2013, 21:34 Uhr
Hinweis zum Experiment
- Veranschaulichung der verschiedenen Oxidationsstufen von Mangan durch oxidierende Wirkung der Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 2
In wässriger Lösung sind Mn2+-Ionen, die im Komplex [Mn(H2O)6]2+ rosa gefärbt sind, besonders stabil gegenüber Oxidation oder Reduktion. Manganionen in anderen Oxidationsstufen besitzen ebenfalls charakteristische Farben, so sind dreiwertige Manganionen rot, vierwertige braun, fünfwertige (MnO43−) blau, sechswertige (MnO42−) grün und siebenwertige (Permanganat, MnO4−) violett.
