Ammoniumchlorid: Unterschied zwischen den Versionen

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Als Tri[[hydrat]] CH<sub>3</sub>COONa{{*}}3H<sub>2</sub>O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C [[Kristallwasser]] ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion.
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In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach saurer Reaktion.
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== Ammoniumchlorid-Lösung ==
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Das Ammonium-Ion ist eine schwache Säure ([[S%C3%A4urest%C3%A4rke#pKS-Werte|pK<sub>S</sub>]] = 9,4). Das Chlorid-Ion dagegen ist eine sehr schwache Base, die daher in der Rechnung vernachlässigt werden kann.
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Für eine Konzentration von ''c''(NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) = 0,1 mol '''&middot;''' L<sup>-1</sup> ergibt sich folgender [[pH-Wert]]:
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pH = 1/2 '''&middot;''' ([[S%C3%A4urest%C3%A4rke#pKS-Werte|pK<sub>S</sub>]] - lg c(NH<sub>4</sub><sup>+</sup>))
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== Verwendung ==
  
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* [[Puffer]]substanz in essigsauren Lsg.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]], so erhält man eine [[Puffer]]lösung mit dem [[pH-Wert]] 4,65. Beispiel:<br />Bei der [[Neutralisation]] von Essigsäure mit [[Natronlauge]] entsteht [[Natriumacetat]] und Wasser: [[Essigsäure|CH<sub>3</sub>COOH]] + [[Natronlauge|NaOH]][[Bild:Pfeil.gif]][[Natriumacetat|CH<sub>3</sub>COONa]] + [[Wasser|H<sub>2</sub>O]]
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* Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen werden als [[Puffer]] verwendet.
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* Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelzenthalpie)
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* als Flussmittel zum [[Löten]] ("Salmiak-Lötstein")
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* [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Natriumdiacetat E 262).
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* in Lebensmittel als [[Lebensmittelzusatzstoff]] ([[Konservierungsstoff]] Ammoniumchlorid E 510, Salmiak) oder in "Salz"-Lakritz.
  
 
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Aktuelle Version vom 22. Februar 2015, 16:23 Uhr

Ammoniumchlorid (NH4Cl) ist das Salz aus der Reaktion von Ammoniak und Salzsäure, Ammonium-Ion: NH4+.

M = 53,5 g/mol, Dichte = 1,53 g/cm3, Schmelzpunkt = zersetzt sich bei 338 °C.

In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach saurer Reaktion.

Ammoniumchlorid-Lösung

Das Ammonium-Ion ist eine schwache Säure (pKS = 9,4). Das Chlorid-Ion dagegen ist eine sehr schwache Base, die daher in der Rechnung vernachlässigt werden kann.

Für eine Konzentration von c(NH4+) = 0,1 mol · L-1 ergibt sich folgender pH-Wert:

pH = 1/2 · (pKS - lg c(NH4+))

pH = 1/2 · (9,4 + 1)

pH = 5,2

Verwendung

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Ammoniumchlorid beim Experimentieren gilt:

Achtung.gif Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks

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