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| − | {{navi|Säure-Base-Reaktionen|pH-Skala}}
| + | #REDIRECT[[:Kategorie:Indikator]] |
| − | == Was sind Indikatoren? ==
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| − | Das Wort '''Indikator''' leitet sich von dem lat. Wort "indicare" ab, was "anzeigen" bedeutet. In der [[Chemie]] ist ein Indikator ein Stoff oder ein Gerät, welches zur Überwachung von einer [[chemische Reaktionen|chemischen Reaktion]] oder eines chemischen Zustandes dient.
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| − | == Säure/Base-Indikatoren ==
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| − | Säure/Base-Indikatoren sind im allgemeinen organische Säuren, welche sich in ihrer Farbe zur korrespondierenden Base unterscheiden.
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| − | Bsp.: Gibt man zu dem Indikator [[Methylorange]] eine (starke) Säure, ist eine rote Färbung erkennbar. Gibt man eine Base hinzu, färbt sich der Indikator gelb (siehe Bild).
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| − | === Umschlagsbereiche von Säure/Base-Indikatoren ===
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| − | Die Farbe eines Indikators ergibt sich aus dem Gleichgewicht von Säure zu korrespondierender Base. Ein Farbwechsel ist allerdings erst beim 10-fachen Überschuss einer der Komponenten vollständig auf der [[pH-Skala]] sichtbar. Indikatoren können einen bis zwei Umschlagsbereiche besitzen:
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| − | {{Indikator-Navi}}
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| − | [[Bild:Indikatoren.png]]
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| − | *[[Media:Indikatoren.pdf|Umfassende Übersicht aller üblichen Indikatoren (PDF)]]
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| − | === pH-Indikatorstäbchen ===
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| − | | [[Bild:pH-Indikatorstäbchen.jpg]] || http://www.wassertest.de/ph-wert-2.jpg || Die '''Messung des [[pH-Wert]]es durch pH-Indikatorstäbchen''' ist eine preiswerte Alternative (ca. 10 Cent/Messung) zur professionellen [[pH-Wert]]-Messung mittels '''[[pH-Meter]]'''. Auf einem Träger aus Papier oder Kunststoff sind mehrere verschiedene Indikatoren fixiert, dadurch kann man den [[pH-Skala|pH-Bereich]] genauer überprüfen als nur mit einem Indikator, der selbst lediglich einen Umschlagspunkt besitzt.
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| − | '''Messung:'''
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| − | * Der Teststreifen wird in die jeweilige Lösung getaucht und nach einigen Sekunden wieder herausgenommen.
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| − | * Anhand des Farbumschlages kann man nun durch Vergleich mit der der Verpackung beigefügten Farbskala den [[pH-Wert]] der Flüssigkeit ablesen.
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| − | * Der in einer ersten Messung im Bereich von 0 - 14 ermittelte [[pH-Wert]] kann in einer Folgemessung mit einem entprechenden pH-Indikatorstäbchen, z.B. für den Bereich 5,1 - 7,2, noch genauer bestimmt werden.
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| − | [http://www.wassertest.de/shops.php?wahl=phtests Bezugsmöglichkeit]
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| − | == Experimente ==
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| − | === Wirkung von Indikatoren ===
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| − | Damit Du die Wirkung von Indikatoren besser nachvollziehen kannst, haben wir hier einen einfachen Versuch für Dich.
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| − | '''Materialien:''' 2 [[Becherglas|Bechergläser]], 1 Teelöffel, Schwarzer Tee (zubereitet, jedoch nicht zu stark, evtl. mit Wasser verdünnen), Zitronensaft, Spülmittel (nicht pH-Haut-neutral!)
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| − | '''Durchführung:'''
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| − | * Beide Bechergläser mit schwarzem Tee füllen.
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| − | * In das eine B. den Zitronensaft und in das andere Spülmittel hinzugeben und gut umrühren.
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| − | '''Beobachtung?'''
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| − | * Hier kannst du deine [[Indikatoren: Antworten|Beobachtung kontrollieren]].
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| − | === Universalindikator-Lösungen ===
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| − | Mischung aller Komponenten in 100 ml Alkohol lösen:
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| − | {| {{Tabelle}} class="prettytable sortable"
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| − | | Name || [[Bromthymolblau]] || [[Dimethylgelb]] || [[Methylrot]] || [[Naphtholphthalein]] || [[Phenolphthalein]] || [[Thymolblau]] || [[Thymolphthalein]]
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| − | | McCrumb || 40 mg [[Bromthymolblau]] || || 20 mg [[Methylrot]] || || 20 mg [[Phenolphthalein]] || 40 mg [[Thymolblau]] ||
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| − | | BDH || 20 mg [[Bromthymolblau]] || || 20 mg [[Methylrot]] || 20 mg [[Naphtholphthalein]] || 20 mg [[Phenolphthalein]] || || 20 mg [[Thymolphthalein]]
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| − | |-
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| − | | Bogen || 80 mg [[Bromthymolblau]] || 60 mg [[Dimethylgelb]] || 40 mg [[Methylrot]] || || 20 mg [[Phenolphthalein]] || 100 mg [[Thymolblau]] ||
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| − | | Kolthoff || 25 mg [[Bromthymolblau]] || 19 mg [[Dimethylgelb]] || 6 mg [[Methylrot]] || || 25 mg [[Phenolphthalein]] || || 25 mg [[Thymolphthalein]]
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| − | | Yamada || 30 mg [[Bromthymolblau]] || || 6 mg [[Methylrot]] || || 50 mg [[Phenolphthalein]] || 2,5 mg [[Thymolblau]] ||
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| − | == Power Point Präsentation ==
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| − | In dieser Präsentation ist auch noch ein zweiter Versuch zu finden.
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| − | [[Media:IndikatorenPpt.ppt|Powerpoint-Präsentation zum Thema Indikatoren]]
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| − | ==Fragen==
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| − | # In einer [[Natriumhydrogencarbonat]]-Lösung zeigt [[Phenolphthalein]] eine blassrosa Färbung. Welcher [[pH-Wert]] wird dadurch ungefähr angezeigt?
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| − | # Was passiert mit [[Thymolblau]], wenn man eine Säure mit dem [[pH-Wert]] 1 hinzufügt?
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| − | *[[Indikatoren#Umschlagsbereiche_von_S.C3.A4ure.2FBase-Indikatoren|Hilfe zum Lösungsweg]]
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| − | *[[Indikatoren: Antworten|Antworten]]
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| − | {{cb|-|118|218}}
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| − | {{www}}
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| − | * [[Media:Indikatoren.xlsx|Liste aller an der BBS Winsen vorhandenen Indikatoren]]
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| − | * [http://www.conatex{{c}}mediapool/versuchsanleitungen/VAD_Chemie_Saeure_Lauge01.pdf Versuchsanleitungen der Fa. Conatex zum Thema {{PAGENAME}} als PDF-Datei zum Download]
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| − | {{blume|indikator}}
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| − | == Autoren ==
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| − | [[Benutzer:Lena|Lena]]
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| − | [[Benutzer:janina 1788|Janina]]
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| | [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | | [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] |
| | [[Kategorie:Reagenzien]][[Kategorie:Experiment]] | | [[Kategorie:Reagenzien]][[Kategorie:Experiment]] |
| | + | [[Kategorie:Farbstoff]] |
