Silbernitrat: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| (6 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt) | |||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
{{navi|Salz|Nitrat}} | {{navi|Salz|Nitrat}} | ||
AgNO<sub>3</sub> | AgNO<sub>3</sub> | ||
| + | |||
| + | ''[[molare Masse|M]]''(AgNO<sub>3</sub>) = 169,87 g/mol. | ||
== {{PAGENAME}}-Lösung == | == {{PAGENAME}}-Lösung == | ||
| − | {{PAGENAME}} ist ein [[Reagenz ]] für [[Halogenide]] (Bildung eines Niederschlages mit Br<sup>-</sup>, Cl<sup>-</sup>, I<sup>-</sup>-Ionen) und als [[Tollens-Reagenz]] für [[Zucker]] u. [[Aldehyde]] (Silberspiegel). | + | {{PAGENAME}} ist ein [[Reagenz ]] für [[Halogenide]] (Bildung eines Niederschlages mit Br<sup>-</sup>, Cl<sup>-</sup>, I<sup>-</sup>-Ionen) und als [[Tollens-Reagenz]] für [[Zucker]] u. [[Aldehyde]] (Silberspiegel). |
| + | == Verwendung == | ||
| + | * früher wg. seiner [[ätzend]]en Wirkung auch als Warzentinktur ("Höllenstein") | ||
| − | Laborübliche [[Konzentration]] c = 0,1 mol/L: 1,7 g {{PAGENAME}} mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen. | + | Laborübliche [[Konzentration]] ''c'' = 0,1 mol/L: 1,7 g {{PAGENAME}} mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen. |
{{Sammlung}} | {{Sammlung}} | ||
| + | == Experimente == | ||
| + | {{NiU|155|49 (2016)|Löse- und Wanderungsgeschwindigkeit von Ionen - Petrischalenversuch}} (Verhalten von [[Silbernitrat]] und [[Kaliumiodid]] in Wasser) | ||
{{www}} | {{www}} | ||
| − | + | {{UVV|7908}} | |
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | ||
[[Kategorie:Reagenzien]] | [[Kategorie:Reagenzien]] | ||
Aktuelle Version vom 16. September 2016, 10:25 Uhr
| Silbernitrat | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Salz | Nitrat | |
AgNO3
M(AgNO3) = 169,87 g/mol.
Inhaltsverzeichnis
Silbernitrat-Lösung
Silbernitrat ist ein Reagenz für Halogenide (Bildung eines Niederschlages mit Br-, Cl-, I--Ionen) und als Tollens-Reagenz für Zucker u. Aldehyde (Silberspiegel).
Verwendung
- früher wg. seiner ätzenden Wirkung auch als Warzentinktur ("Höllenstein")
Laborübliche Konzentration c = 0,1 mol/L: 1,7 g Silbernitrat mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen.
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Silbernitrat beim Experimentieren gilt:
|
Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Experimente
- Löse- und Wanderungsgeschwindigkeit von Ionen - Petrischalenversuch. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 155, S. 49 (2016). (Verhalten von Silbernitrat und Kaliumiodid in Wasser)
Weblinks
- Silbernitrat als Google-Suchbegriff
- Silbernitrat in der Wikipedia
- Silbernitrat hier in bs-wiki.de mit Google
- Silbernitrat als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Silbernitrat unseres Lieferanten Carl Roth
