Dissoziation: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) (Die Seite wurde neu angelegt: Der Dissoziationsgrad ''α'' gibt an, welcher Anteil eines Stoffes dissoziiert (in kleinere Einheiten zerfallen) ist, z. B. beim Auflösen eines Salzes in Wass...) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
(8 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt) | |||
Zeile 1: | Zeile 1: | ||
− | Der Dissoziationsgrad | + | Der Dissoziationsgrad α gibt an, welcher Anteil eines Stoffes dissoziiert (in kleinere Einheiten zerfallen) ist, z. B. |
+ | * beim [[Hydration|Auflösen]] eines [[Salz]]es in Wasser unter Bildung freibeweglicher [[Ionen]]. Im kristallinen Zustand, also ungelöst, ist der Dissoziationsgrad α = 0, bei vollständiger Dissoziation 1 | ||
+ | * bei der Abspaltung eines [[Proton]]s ([[Protolyse]]) aus einem [[Säure]]molekül. Statt des Begriffes Dissoziationsgrad verwendet man in diesem Zusammenhang das Wort Protolysegrad, siehe [[Säurestärke]] | ||
+ | * bei Ionenleitern steigt mit zunehmendem Dissoziationsgrad die [[elektrische Leitfähigkeit]]. | ||
+ | |||
+ | [[Kategorie:Chemie]] |
Aktuelle Version vom 12. Februar 2015, 19:08 Uhr
Der Dissoziationsgrad α gibt an, welcher Anteil eines Stoffes dissoziiert (in kleinere Einheiten zerfallen) ist, z. B.
- beim Auflösen eines Salzes in Wasser unter Bildung freibeweglicher Ionen. Im kristallinen Zustand, also ungelöst, ist der Dissoziationsgrad α = 0, bei vollständiger Dissoziation 1
- bei der Abspaltung eines Protons (Protolyse) aus einem Säuremolekül. Statt des Begriffes Dissoziationsgrad verwendet man in diesem Zusammenhang das Wort Protolysegrad, siehe Säurestärke
- bei Ionenleitern steigt mit zunehmendem Dissoziationsgrad die elektrische Leitfähigkeit.