Bariumchlorid: Unterschied zwischen den Versionen
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Aktuelle Version vom 22. Februar 2015, 19:29 Uhr
| Bariumchlorid | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Salz | Chlorid | |
BaCl2
M = 208,24 g/mol (wasserfreies Salz) bzw. als Hydrat: M = 244,28 (Dihydrat BaCl2 · 2 H2O)
Bariumchlorid-Lösung
Bariumchlorid ist ein Nachweisreagenz für Sulfat-Ionen (SO42-) (Fällungsreagenz).
Laborübliche Konzentration c = 0,1 mol/L: 2,4 g BaCl2 · 2 H2O mit dest. Wasser auf 100 Milliliter auffüllen. Beim Einträufeln der Bariumchloridlösung in die Probe fällt bei Anwesenheit von Sulfat-Ionen ein weißer Niederschlag aus unlöslichem Bariumsulfat aus.
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Bariumchlorid beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Weblinks
- Bariumchlorid als Google-Suchbegriff
- Bariumchlorid in der Wikipedia
- Bariumchlorid hier in bs-wiki.de mit Google
- Bariumchlorid als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Bariumchlorid unseres Lieferanten Carl Roth für Bariumchlorid-Dihydrat
