Hauptmenü öffnen
Zuletzt geändert am 1. Dezember 2011 um 01:53

POH-Wert: Unterschied zwischen den Versionen
 
(2 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt)
Zeile 4: Zeile 4:
 
Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer [[Logarithmus]] der OH<sup>-</sup>-Ionenkonzentration definiert:
 
Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer [[Logarithmus]] der OH<sup>-</sup>-Ionenkonzentration definiert:
  
−
pOH = - log c(OH<sup>-</sup>)
+
{{Formel|1=pOH = - log ''c''(OH<sup>-</sup>)}}
  
 
Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:
 
Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:
−
* pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH
+
 
 +
{{Formel|1=pH + pOH = 14}} bzw. {{Formel|1=pOH = 14 - pH}}
 +
 
 
Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n, z. B.:
 
Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von [[Lauge]]n, z. B.:
−
:: Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein?
+
: Aus 4,5 g [[Natriumhydroxid]] wird ein Liter [[Natronlauge]] hergestellt. Welcher [[pH-Wert]] stellt sich ein?
−
:: Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH<sup>-</sup>-Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von [[Masse|m]](NaOH) zur [[molare Masse|M]](NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH<sup>-</sup>-Ionen pro Liter Lauge:
+
: Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH<sup>-</sup>-Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von ''[[Masse|m]]''(NaOH) zur ''[[molare Masse|M]]''(NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH<sup>-</sup>-Ionen pro Liter Lauge:
−
:: c(OH<sup>-</sup>) = 0,1125 mol/L
+
: ''c''(OH<sup>-</sup>) = 0,1125 mol/L
−
:: Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05.
+
: Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05.
  
  
  
 
[[Kategorie:Chemie]]
 
[[Kategorie:Chemie]]

Aktuelle Version vom 1. Dezember 2011, 01:53 Uhr

Analog zum pH-Wert kann auch der pOH-Wert betrachtet werden: Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH--Ionenkonzentration definiert:

pOH = - log c(OH-)

Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H+ + OH--Ionen (Autoprotolyse). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10-7 mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:

pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH

Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von Laugen, z. B.:

Aus 4,5 g Natriumhydroxid wird ein Liter Natronlauge hergestellt. Welcher pH-Wert stellt sich ein?
Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH--Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von m(NaOH) zur M(NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH--Ionen pro Liter Lauge:
c(OH-) = 0,1125 mol/L
Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05.