POH-Wert: Unterschied zwischen den Versionen
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Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel: | Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>-Ionen ([[Autoprotolyse]]). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10<sup>-7</sup> mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel: | ||
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Aktuelle Version vom 1. Dezember 2011, 00:53 Uhr
Analog zum pH-Wert kann auch der pOH-Wert betrachtet werden: Der pOH-Wert wird als negativer dekadischer Logarithmus der OH--Ionenkonzentration definiert:
pOH = - log c(OH-)
Ein kleiner Teil der Wassermoleküle zerfällt in H+ + OH--Ionen (Autoprotolyse). Die Konzentration beider Ionen beträgt (bei Raumtemperatur) jeweils 10-7 mol/L, daraus ergibt sich für Wasser sowohl ein pH-Wert als auch ein pOH-Wert von 7 bzw. folgende Regel:
pH + pOH = 14 bzw. pOH = 14 - pH
Obwohl der pOH-Wert in der Praxis keine Bedeutung hat, nutzt man ihn bei Berechnungen des pH-Wertes von Laugen, z. B.:
- Aus 4,5 g Natriumhydroxid wird ein Liter Natronlauge hergestellt. Welcher pH-Wert stellt sich ein?
- Da in der Aufgabenstellung lediglich eine Angabe über OH--Ionen gemacht wird, muss man "um die Ecke denken", d.h. der pH-Wert kann nur berechnet werden, wenn man vorher den pOH-Wert ermittelt hat. Aus dem Verhältnis von m(NaOH) zur M(NaOH)=40g/mol folgt die Konzentration der OH--Ionen pro Liter Lauge:
- c(OH-) = 0,1125 mol/L
- Aus dem hieraus zu errechnenden pOH-Wert 0,95 ergibt sich letztlich der pH-Wert mit 13,05.
