Atommasse: Unterschied zwischen den Versionen
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| + | * Die '''absolute Atommasse''' ''m'' ist die Masse eines [[Atom]]s in der Einheit Gramm oder der [[atomare Masseneinheit|atomaren Masseneinheit u]].<br>Dabei gilt: 1 [[atomare Masseneinheit|u]] = 1,6605{{*}}10<sup>-27</sup>kg. Die Werte sind im [[Periodensystem der Elemente (PSE)]] gelistet.<br>Beispiel: Ein [[Eisen]]atom wiegt durchschnittlich 55,845 u bzw. 9,27{{*}}10<sup>-26</sup>kg (0,000 000 000 000 000 000 000 000 0927 kg), kurz: ''m''(Fe) = 55,845 u = 9,27{{*}}10<sup>-26</sup>kg. | ||
| − | * Die '''relative Atommasse''' ''A<sub>r</sub>'' ist eine dimensionslose Zahl, die gleich dem Verhältnis der durchschnittlichen Masse je Atom eines [[Element]]s zu 1/12 der Masse eines <sup>12</sup>C-[[Isotop]]es ist, also 1 [[u]]. | + | * Die '''relative Atommasse''' ''A<sub>r</sub>'' ist eine [[Einheiten|dimensionslose]] Zahl, die gleich dem Verhältnis der durchschnittlichen Masse je Atom eines [[Element]]s zu 1/12 der Masse eines <sup>12</sup>C-[[Isotop]]es ist, also 1 [[u]]. Leichter nachvollziehbar ist die frühere Definition der rel. A., die sich auf das leichteste Atom, also [[Wasserstoff]] bezieht: Danach ist die rel. A. ein Vielfaches der Masse eines H-Atoms, neuer und alter Zahlenwert für die rel. A. werden vereinfachend gleichgesetzt . Alle Werte sind im [[Periodensystem der Elemente (PSE)]] gelistet.<br>Beispiel: Die relative Atommasse von [[Eisen]] beträgt 55,845, kurz: ''A''<sub>r</sub>(Fe) = 55,845. |
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Aktuelle Version vom 16. Januar 2017, 17:48 Uhr
Was wiegt ein Atom?
- Die absolute Atommasse m ist die Masse eines Atoms in der Einheit Gramm oder der atomaren Masseneinheit u.
Dabei gilt: 1 u = 1,6605 · 10-27kg. Die Werte sind im Periodensystem der Elemente (PSE) gelistet.
Beispiel: Ein Eisenatom wiegt durchschnittlich 55,845 u bzw. 9,27 · 10-26kg (0,000 000 000 000 000 000 000 000 0927 kg), kurz: m(Fe) = 55,845 u = 9,27 · 10-26kg.
- Die relative Atommasse Ar ist eine dimensionslose Zahl, die gleich dem Verhältnis der durchschnittlichen Masse je Atom eines Elements zu 1/12 der Masse eines 12C-Isotopes ist, also 1 u. Leichter nachvollziehbar ist die frühere Definition der rel. A., die sich auf das leichteste Atom, also Wasserstoff bezieht: Danach ist die rel. A. ein Vielfaches der Masse eines H-Atoms, neuer und alter Zahlenwert für die rel. A. werden vereinfachend gleichgesetzt . Alle Werte sind im Periodensystem der Elemente (PSE) gelistet.
Beispiel: Die relative Atommasse von Eisen beträgt 55,845, kurz: Ar(Fe) = 55,845.
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