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| − | ''Dieser Artikel wird zur Zeit bearbeitet von Lena & Janina.haha
| + | #REDIRECT[[:Kategorie:Indikator]] |
| − | <br>''Fertigstellung bis zum 12. Dezember 2005''
| + | [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] |
| − | | + | [[Kategorie:Reagenzien]][[Kategorie:Experiment]] |
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| + | [[Kategorie:Farbstoff]] |
| − | Schaut bitte zwischenzeitlich mal unter [[Artikel überarbeiten]] nach.
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| − | --[[Benutzer:Dg|Dg]] 21:50, 13. Dez 2005 (CET)
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| − | == Was sind Indikatoren? ==
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| − | Das Wort Indikator leitet sich von dem lat. Wort "indicare" ab was anzeigen bedeutet. In der Chemie ist ein Indikator ein Stoff oder ein Gerät, welches zur Überwachung von einer chemischen Reaktion oder eines chemischen Zustandes dient.
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| − | == Säure/Base-Indikatoren ==
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| − | Säure/Base-Indikatoren sind im allgemeinen organische Säuren, welche sich in ihrer Farbe zur korrespondierenden Base unterscheiden.
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| − | Bsp.: Gibt man zu dem Indikator Methylorange eine (starke) Säure, ist eine rote Färbung erkennbar. Gibt man eine Base hinzu, färbt sich der Indikator gelb.(siehe auch Bild1)
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| − | === Umschlagsbereiche von Säure/Base-Indikatoren ===
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| − | Die Farbe eines Indikators ergibt sich aus dem Gleichgewicht von Säure zu korrespondierender Base. Ein Farbwechsel ist allerdings erst beim 10fachen Überschuss einer der Komponenten vollständig sichtbar. Indikatoren können einen bis zwei Umschlagsbereiche (Bild 1) besitzen.
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| − | [[Bild:Indikatoren.png]]
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| − | Bild 1
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| − | == Das pH-Meter ==
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| − | Das pH-Meter(Bild 2) dient zur schnellen und genauen Bestimmung von pH-Werten. Durch eine Elektrode erzeugt es eine Spannung, welche vom pH-Wert abhängt. [[PH-Wert-Berechnung|Alternativ ist der pH-Wert auch zu berechnen.]] (siehe auch Übungsaufgabe)
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| − | [[Bild:PH-meter.jpg]]
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| − | Bild 2
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| − | == Versuch ==
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| − | Damit Sie die Wirkung von Indikatoren besser nachvollziehen können, haben wir hier einen einfachen Versuch für Sie.
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| − | Materialien: 2 Behältnisse (möglichst durchsichtig z.B. Glas), 1 Teelöffel, Schwarzer Tee (zubereitet, jedoch nicht zu stark, evtl. mit Wasser verdünnen), Zitronensaft, Spülmittel (nicht pH-Hautneutral!)
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| − | Versuchsaufbau: Beide Behältnisse mit schwarzem Tee füllen
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| − | Versuch: In ein Behältnis mit Schwarem Tee Zitronensaft und in das andere Spülmittel geben und gut umrühren.
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| − | Ergebnis: Der Schwarze Tee, in den der Zitronensaft gegeben wurde, wird heller. Der, in den man Spülmittel gegeben hat, wird dunkler. (kommt man nicht zu diesem Ergebnis war der Tee zu stark, noch mal mit stärker verdünntem Tee ausprobieren)
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| − | == Übungsaufgabe ==
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| − | -Problemstellung: Berechnung des pH-Wertes von Essigsäure (schwache Säure)
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| − | -gegeben: c=0,01mol·l<sup>-1</sup>, pK<sub>S</sub>=4,65
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| − | -gesucht: pH-Wert
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| − | -'''allg. Formel:
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| − | pH=1/2·(pK<sub>S</sub>-lg c(HA))'''
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| − | Bsp.:
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| − | pH=1/2·(4,65-lg 0,01mol·l<sup>-1</sup>)
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| − | pH=1/2·(4,65+2)
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| − | pH=3,325
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| − | pH≈3,33
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| − | -Lösung: Der pH-Wert von Essigsäure beträgt 3,33.
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| − | --[[Benutzer:Dg|Dg]] 21:28, 13. Dez 2005 (CET)
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| − | ==Power Point Präsentation==
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| − | In dieser Präsentation ist auch noch ein zweiter Versuch zu finden
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| − | [[Media:IndikatorenPpt.ppt|Powerpoint-Präsentation zum Thema Indikatoren]]
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| − | == Quellen ==
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| − | Bild: Indikatoren: de.wikipedia.org/wiki/Bild:S%C3%A4uren_und_Laugen_-_Farbspektrum_verschiedener_Indikatoren.png;
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| − | Bild: pH-Meter: www.mbcoct.com/corning/images/90464.jpg;
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| − | Chemie heute Seite 118
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| − | Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. xxx.
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| − | [[Kategorie:Chemie]] | |
| − | [[Kategorie:Reagenzien]] | |
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| − | Autoren:
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| − | --[[Benutzer:Lena|Lena]]
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| − | --[[Benutzer:janina 1788|Janina]]
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