Die pH-Skala wurde im Jahr 1909 von dem dänischen Wissenschaftler Sörensen eingeführt und beinhaltet vereinfachend unterscheidet die Bereiche <span style="color:black; background-color:#FF4500"> sauer (unter 7 (sauer) </span>, <span style="color:white; background-color:#BA55D3"> neutral (7 (neutral) </span> und <span style="color:black; background-color:#00BFFF"> alkalisch (oberhalb von 7 (alkalisch) </span>.
{|
Da die Konzentration der [[Säurestärke|freien Säureteilchen]] in einer wässrigen Lösung sehr klein sein kann, z.B. ''c''(H<sup>+</sup>) = 0,000 000 000 001 bzw. 1{{*}}10<sup>-'''12'''</sup> mol/L, vereinfacht man die "umständlichen" Zehnerpotenzen durch Beschränkung auf ihren negativen Exponenten (hier: '''12''') und erhält damit den "handlicheren" pH-Wert.
Kurz gesagt: '''Der pH-Wert ist der negative dekadische [[Logarithmus]] der [[Oxonium|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]]-Ionenkonzentration, vereinfacht ''c''(H<sup>+</sup>),''' als Berechnungsformel:
{{Formel|1=pH = - log<sub>10</sub> ''c''(H<sup>+</sup>)}} ''c'' gemessen in mol/L.
{{Formel|1=pH + pOH = 14}}
== Experimente ==== Versuch zur = Bestimmung des pH-Wertes ===Man nehme verschiedene Lösungen, z.B.: Zitronensaft, Leitungswasser, Seifenlauge.
In die jeweilige Lösung wird ein [[Indikatoren#pH-Indikatorstäbchen |pH-Indikatorstäbchen]] getaucht und nach einigen Sekunden wieder herausgenommen.
Anhand des Farbumschlages des [[Indikatoren|Indikators]] kann man nun durch Vergleich mit der der Verpackung beigefügten Farbskala den [[pH-Wert]] der Flüssigkeit ablesen.
=== Arbeitsblatt ===
Arbeitsblatt und Hintergrund für den [[Reagenzglasständer]]: {{Link-Bild-in|Bild=Pdf-icon.jpg|Breite=34px|Höhe=35px|Link=Media:Indikator-Farben_und_pH-Skala.pdf}} [[Media:Indikator-Farben_und_pH-Skala.pdf|Arbeitsblatt "Indikator-Farben und pH-Skala"]] als [[PDF]]-Datei zum Download.
== Übungsaufgaben ==
1. Errechne die fehlenden Werte in folgender Tabelle:
2. Eine Backpulverlösung zeigt einen pH-Wert von 8,5.
Berechne die Konzentration der H<sup>+</sup>-Ionen.
: Welches der folgenden Ergebnisse ist richtig?
* a) ''c''(H<sup>+</sup>) = 2,65{{*}}10<sup>-6</sup> mol/L
* b) ''c''(H<sup>+</sup>) = 5,24{{*}}10<sup>-12</sup> mol/L
* c) ''c''(H<sup>+</sup>) = 3,16{{*}}10<sup>-9</sup> mol/L
Welches der folgenden Ergebnisse ist richtig?* a) c(H<sup>+</sup>) = 2,65{{*}}10<sup>-6</sup> mol/L* b) c(H<sup>+</sup>) = 5,24{{*}}10<sup>-12</sup> mol/L* c) c(H<sup>+</sup>) = 3,16{{*}}10<sup>-9</sup> mol/L : [[Bild:Pfeil.gif]][[PH-SkalaWert-Berechnung: Lösungen_Lösungen#Backpulverl.C3.B6sung|Lösungen der ÜbungsaufgabenLösung]]