{{navi|Säure-Base-Reaktionen|Basen}}Ammoniak ist ein stechend riechendes, [[gift]]iges Gas mit der [[Summenformel]] NH<sub>3</sub>.* ''[[molare Masse|M]]''(NH<sub>3</sub>) = 17,03 g/mol Bei der Reaktion von [[Ammoniak]] und [[Säure]] entstehen [[Ammonium]]salze, z. B. [[Ammoniumchlorid]]. == Ammoniaklösung == Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die [[Base]] Ammoniumhydroxid NH<sub>4</sub>OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10%-igen Lösungen als ätzend eingestuft.{| {{tabelle}}|- | colspan="14" align="center" | Zusammenhang von [[Massenanteil]] und [[Stoffmengenkonzentration]] ''c'' bei Ammoniakwasser|-! [[Massenanteil]] in % || 0,134 || 1 ||1,7||3,5|| 5 || '''10''' ||10,7|| 15 || 20 ||'''25'''|| 26 || 30 ||32|-! ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' (mol/L) || '''0,1''' || 0,6 || 1||'''2'''||2,9 || 5,6 || 6||8,3 || 10,8 ||13,3|| 13,8 || 15,7 ||16,5|-|} Unter einer ''verdünnten Ammoniaklösung'' versteht man im Labor üblicherweise eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 2 bis 3%) und unter ''konzentrierten Ammoniak-Lösungen'' handelsübliche Konzentrationen von ca. 30%. == Nachweis ==* [[Neßlers Reagenz]]* Mit [[Kupfer]](II)-Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetrammin[[komplex]] [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>. Damit eignet sich Ammoniak ebenso als [[Nachweis]]mittel für Cu<sup>2+</sup>-Ionen, siehe [[Fotometrie]]. == Verwendung ==* [[Kältemittel]] (R 717) == Experimente =={{CK|81|Katalytische Zersetzung von Ammoniak in Gegenwart von Sauerstoff}}{{CK|140|Ammoniak-Springbrunnen}}