Kupfersulfat: Unterschied zwischen den Versionen
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Aktuelle Version vom 17. September 2017, 17:35 Uhr
| Kupfersulfat | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Salz | Sulfat | |
Nachweis von Wasser:
Wasserfreies Kupfersulfat ist weiß und verfärbt sich durch Wasseraufnahme blau.
Wasserfreies Kupfersulfat ist weiß und verfärbt sich durch Wasseraufnahme blau.
Kupfersulfat, genauer Kupfer(II)-sulfat (CuSO₄) ist Bestandteil der Fehlingschen Lösung (Fehling-Lösung I).
Verwendet wird üblicherweise das Hydrat: CuSO₄ · 5 H2O, M = 249,69 g/mol.
- Nachweis von Wasser: Wasserfreies Kupfersulfat ist weiß und verfärbt sich durch Wasseraufnahme blau. Auf dieser Nachweisreaktion basiert Watesmo-Papier.
Die hellblaue Farbe einer schwach konzentrierten Lösung, die Kupfer(II)-Ionen enthält, wird durch Reaktion mit Ammoniak vertieft, es bildet sich der tiefblaue Kupfertetramminkomplex [Cu(NH3)4]2+.
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Kupfersulfat beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Experimente
- Entwässerung von Kupfersulfat-Pentahydrat, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 06-8
- Exotherme Reaktion von Kupfer(II)-sulfat mit Wasser und dessen Umkehrung. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 160, S. 27 (2017).
Weblinks
- Kupfersulfat als Google-Suchbegriff
- Kupfersulfat in der Wikipedia
- Kupfersulfat hier in bs-wiki.de mit Google
- Kupfersulfat als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Kupfersulfat unseres Lieferanten Carl Roth (Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat)
