= Schmelzenthalpie=Die Schmelzwärme ''Q'' (= Schmelzenthalpie) ist die '''[[Wärmeenergie]]''' in [[Joule]], die benötigt wird, um einen Stoff zu [[Aggregatzustand|erschmelzen]].  Die Schmelzwärme ''Q'' ist umso größer, je ...* schwerer der Körper ist ([[Masse]])* größer seine spezifische Schmelzwärme ''q'' ist, zusammengefasst:  {{Formel|1=''Q'' = ''q''{{*}}''m''}} Üblicherweise wird die Schmelzwärme zur Stoffmasse ins Verhältnis gesetzt (spezifische Schmelzwärme ''q'' in [[Joule|J]]/g).Beispiel: Die spezifischen Schmelzwärme des [[Salz|Salzes]] [[Dinatriumhydrogenphosphat|Dinatriumhydrogenphosphat-Dodecahydrat]] beträgt 280 kJ/kg bei einer Schmelztemperatur von ca. 37°C). Während der [[Kristallisation]] zeigt sich die S. in der Abkühlungskurve als Haltepunkt, d. h. die Temperatur verharrt solange bei der [[Schmelzpunkt|Schmelztemperatur]], bis die Kristallisation abgeschlossen ist (vgl. Experiment am Beispiel von Zinn). == Spezifische Schmelzwärmen ausgewählter Stoffe =={| {{tabelle}} class=sortable|-! Stoff ! Schmelzwärme ''q'' (kJ/kg)|-| [[Aluminium]] || 398 |-| [[Dinatriumhydrogenphosphat]] || 280|-| [[Wasser|Eis]] || 333,5 |-| [[Eisen]] || 268|-| [[Paraffin]] || 200|-| [[Wasser]] || 333,5 |-| [[Zink]] || 100 |-| [[Zinn]] || 59 |} == Anwendungsbeispiel ==* [[Latentwärmespeicher]] 

[[Kategorie:Physik]][[Kategorie:Physikalische Größe]]