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von Von griech. ''aither'' , was soviel bedeutet wie obere [[Luft]], Himmels- und Feuerluft ( in der Sterne und Götter wohnen). Eine veraltete Bezeichnung für '''E'''ther ist '''Ä'''ther.

Ether sind Verbindungenmit der [[funktionelle Gruppe|funktionellen Gruppe]] -O- ([[Alkoxy-Gruppe]]), in denen 2 d. h. zwei organische Reste (Alkylgruppen R) sind über ein Sauerstoffatom [[Sauerstoff]]atom verbunden sind: R-O-R (Sauerstoffbrücke). Ein sehr häufig verwendeter Ether ist [[Diethylether]], der umgangssprachlich häufig mit Ether gleichgesetzt wird. Hierbei gibt es auch  == Verschiedene Arten von Ethern ==* Ether, die identische Reste besitzen, welche bezeichnet man als '''symmetrische oder einfache Ether nennt''' R-O-R, z. B.Diethylether (CH₃CH₂-O-CH₂CH₃)Im Alltag werden * '''Gemischte Ether auch oftmals als Diethylether benannt''' R-O-R´, z. B. Methylphenylether (H₅C₆–O-CH₃)* '''Cyclische E.''', z. B. [http://de.wikipedia.org/wiki/1,4-Dioxan Dioxan] (C₄H₈O₂) ==Bildung von Ethern ==

Allgemeine Strukturformel == Eigenschaften von Ether:==

*früher sehr wichtige Verwendung von Diethylether als Narkosemittel. *Häufig werden Ether als [[Lösungsmittel]] verwendet. Sie sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.=== Verwendung Missbrauch & Nebenwirkungen von Ethern Ether === Ether schaltet die Schmerzempfindlichkeit aus und lähmt Muskelreflexe, zeichnet sich jedoch durch Reizung der Schleimhäute aus.In geringen Dosen "Schnüffeln" wirkt er enthemmend und führt zur Selbstüberschätzung. Nebenwirkungen beim Missbrauch sind (beim Schnüffeln) gereizte Schleimhäute und (beim Trinken) Magenschleimhautentzündung und allg. Magenschmerzen.

Eine sehr wichtige === Verwendung finden Ether als Narkosemittel. Ebenso werden sie häufig als Lösungsmittel verwendet, sind enthalten in Arzneien und kosmetischen Präparaten.In dem industriellen Bereich haben sich die 2 cyclischen Ether ''Tetrahydrofuran'' und ''Dioxan'' als Lösungsmittel bewährt. Der für die der Industrie wichtigste Ether ist das Ethylenoxid, das sehr reaktionsfähig ist und für die Synthese von Polyethern und Polyestern benötigt wird.Aus dem Ethylenoxid wiederum wird zur Enteisung von Flugzeugtragflächen das Diethylenglykol hergestellt.Eine weitere Art Ether herzustellen ist die Anlagerung von Alkoholen an Alkene. Ein Beispiel dafür ist, dass aus Methanol + Methylpropen --> Methyltert.-butylether(MTBE).Der so entstandene MTBE sorgt für die Klopffetsigkeit von modernen Kraftstoffen.===

Wenn sich bei der Abspaltung von einer [[Hydroxylgruppe ]] und einem Wasserstoffatom [[Wasserstoff]]atom von einem benachbartem Kohlenstoffatom [[Kohlenstoff]]atom eine [[C]]=[[C]]- Zweifachbindung bildet, spricht man bewi bei diesem Raktionstyp [[Reaktionstyp]] von einer [[Eliminierung]]. Bei der Abspaltung von Wasser bei einer Eliminierung spricht man von einer ''[[Dehydratisierung]]''. === Wie läuft eine Eliminierung ab? === Bei einer Eliminierung sowie bei einer [[Substitution]] entstehen als Nebenprodukte [[Alkene]]. Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbenium-Ion'' ablaufen.Da sich zum Beispiel Alkohole , ähnlich wie Wasser, gegenüber [[Säurestärke|starken Säuren]] und Basen verhalten, übernimmt das Alkohol-[[Molekül]] ein [[Proton]] und bildet so ein ''[[Oxonium]]-Ion''. Wenn man nun diesen protonierten Alkohol erwärmt, kann sich die ''C-O-Bindung'' lösen. Das Elektronenpaar wird nun ganz vom Sauerstoff-Atom übernommen, da dieses stark negativ geladen ist.  Eine Bindungstrennung, die mit der Bildung von Ionen einhergeht, nennt man ''Heterolyse''.Als Zwischenstufe entsteht hierbei ein Carbenium-Ion. Und zwar unter der Abspaltung des Wasser-Moleküls. Da diese Ionen sehr reaktionsfreudig sind, reagieren sie schnell weiter.Bei der Eliminierung wird wird ein Proton von dem benachbartem C-Atom gelöst. Gleichzeitig findet eine Bildung einer C=C-Zweifachbindung statt. Wie erwähnt wird im ersten Reaktionsschritt ein Proton aufgenommen, wobei nun im letzten Reaktionsschritt ein Proton vom Carbenium-Ion zurück geliefert wird. Daraus folgt, dass bei dieser Reaktion die Säure als [[Katalysator]] wirkt. Das neutrale Wasser-Molekül wird hierbei leicht abgespalten. Bei erheblich höheren Temperaturen ist es auch möglich, dass eine [[Dehydratisierung]] eines Alkohols ohne Säureeinwirkung erfolgt. Die höheren Temperaturen dazu sind notwendig, weil aufgrund der erforderlichen Ladungstrennung die Abspaltung eines negativ geladenen Hydroxid-Ions wesentlich energieaufwendiger ist als die Eliminierung eines neutralen Wasser-Moleküls. Eine weitere Art Ether herzustellen, ist die Anlagerung von Alkoholen an [[Alkene]]. Ein Beispiel dafür ist, dass aus [[Methanol]] + Methylpropen --> Methyltert.-butylether (MTBE).Der so entstandene MTBE sorgt für die [[Klopffestigkeit]] von modernen Kraftstoffen.

=== Wie läuft Die Reaktivität ist die Fähigkeit eines Stoffes, eine Eliminierung ab?===[[Chemische Reaktionen|chemische Reaktion]] einzugehen.

Bei Die Geschwindigkeit einer Eliminierung sowie bei einer Substitution entstehen als Nebenprodukte Alkene.Der Grund dafür ist, dass beide Reaktionen über ein ''Carbeniumabhängig von der Struktur der Alkohol-Ion'' ablaufenMoleküle.

Die unterschiedliche Reaktivität [[Herstellung isomere]]r Alkohole beruht unter anderem auf sterischen Effekten. Bei der Abspaltung des Wasser-Moleküls erhöht sich Bindungswinkel von Ether aus Ethanoletwa 109° im Alkohol auf 120° im [[Carbenium-Ion]]. Das hat zur Folge, dass sich die Substituenten voneinander entfernen, die sterische Hinderung wird geringer. Bei [[primärer Alkohol|primären Alkoholen]] mit nur einer Akyl-Gruppe ist dies unbedeutend. Bei [[tertiärer Alkohol|tertiären Alkoholen]]mit drei raumerfüllenden Substituenten bringt die Herabsetzung der sterischen Hinderung jedoch einen erheblichen Energiegewinn mit sich.

== Aufgaben ==1Wie bei vielen Reaktionen lässt sich auch hier die Reaktion durch eine geschickte Wahl der [[Reaktionsbedingungen]] in eine gewünschte Richtung lenken. Wofür wird Ether sehr häufig verwendet ?

Dabei ist der Steuerungsfaktor mit dem meisten Einfluss die Reaktionstemperatur.Wie bei der [[Ether: Lösung zur Aufgabenstellung|Lösung zur AufgabenstellungDehydratisierung]]wird die Spaltung von Molekülen stets durch hohe Temperaturen begünstigt. Die Synthese von Ethern wird daher bei tieferen Temperaturen durchgeführt. Über die Konzentration des Alkohols kann auch die Konkurrenzreaktion des Alkohols beeinflusst werden. Ein Zusammenstoß zweier Alkohol-Moleküle unter Bildung des Ethers bei hohen Konzentrationen ist wahrscheinlich. Für eine Eliminierung hingegen wird die Konzentration an Alkohol niedrig gehalten.Dies kann erreicht werden, indem man eine starke Säure zusetzt oder den Alkohol zu einem erhitzten, inerten (reaktionsträgen) [[Lösungsmittel]] zutropfen lässt.

== Quellen =Versuch 1=== [[Herstellung von Ethanol aus Ether]]

Chemie Lexikon Römpp Version 2== Übungsaufgaben =={{Ue-ec|103|A1|Ether}}# Skizziere Diethylether und formuliere die Reaktionsgleichung für die säurekatalysierte Etherspaltung mittels Wasser.0, Artikel # Wofür wird Ether verwendet?: [[Ether: Lösung zur Aufgabenstellung|Lösung zur Aufgabenstellung]]