Destilliertes Wasser: Unterschied zwischen den Versionen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 3: | Zeile 3: | ||
Destilliertes Wasser, dest. Wasser, Aqua dest ist durch [[Destillation]] weitestgehend chemisch reines H<sub>2</sub>O. Aus Kostengründen wird für laborübliche Verwendungszwecke auch | Destilliertes Wasser, dest. Wasser, Aqua dest ist durch [[Destillation]] weitestgehend chemisch reines H<sub>2</sub>O. Aus Kostengründen wird für laborübliche Verwendungszwecke auch | ||
'''demineralisiertes Wasser''' (= deionisiert, entsalzt, Deionat) verwendet, welches durch [[Ionenaustauscher|Ionenaustausch]] aus [[Trinkwasser]] gewonnen wird. | '''demineralisiertes Wasser''' (= deionisiert, entsalzt, Deionat) verwendet, welches durch [[Ionenaustauscher|Ionenaustausch]] aus [[Trinkwasser]] gewonnen wird. | ||
| + | |||
[[Bild:HI 98308.jpg|left]] | [[Bild:HI 98308.jpg|left]] | ||
== Reinheitsgrad und Leitfähigkeit == | == Reinheitsgrad und Leitfähigkeit == | ||
| + | Die Kontrolle des Reinheitsgrades von destilliertem Wasser erfolgt über Leitfähigkeitsmessung mittels [[Konduktometer]]. | ||
Die [[elektrische Leitfähigkeit]] von [[Wasser]] steigt mit zunehmender Salzkonzentration (freibewegliche [[Ionen]]) proportional, d. h. pro mg gelöstem Salz nimmt die Leitfähigkeit um etwa 2 µS/cm zu. Destilliertes Wasser leitet den elektrischen Strom sehr schwach, die Leitfähigkeit liegt nach Reinheitsgrad und duch Aufnahme von [[Kohlendioxid|CO<sub>2</sub>]] zwischen 0,05 ([[Theorie]]) bis ca. 10 µS/cm ([[Praxis]]). | Die [[elektrische Leitfähigkeit]] von [[Wasser]] steigt mit zunehmender Salzkonzentration (freibewegliche [[Ionen]]) proportional, d. h. pro mg gelöstem Salz nimmt die Leitfähigkeit um etwa 2 µS/cm zu. Destilliertes Wasser leitet den elektrischen Strom sehr schwach, die Leitfähigkeit liegt nach Reinheitsgrad und duch Aufnahme von [[Kohlendioxid|CO<sub>2</sub>]] zwischen 0,05 ([[Theorie]]) bis ca. 10 µS/cm ([[Praxis]]). | ||
| − | Die | + | Die Leitfähigkeit von Reinstwasser beträgt mindestens 0,05 μS/cm, Ursache ist die unvermeidliche Eigendissoziation von Wasser, siehe [[Autoprotolyse]]. |
| + | |||
{{www}} | {{www}} | ||
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | ||
Version vom 27. Februar 2016, 00:13 Uhr
| Destilliertes Wasser | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Wasser | Destillieren | |
Destilliertes Wasser, dest. Wasser, Aqua dest ist durch Destillation weitestgehend chemisch reines H2O. Aus Kostengründen wird für laborübliche Verwendungszwecke auch demineralisiertes Wasser (= deionisiert, entsalzt, Deionat) verwendet, welches durch Ionenaustausch aus Trinkwasser gewonnen wird.
Reinheitsgrad und Leitfähigkeit
Die Kontrolle des Reinheitsgrades von destilliertem Wasser erfolgt über Leitfähigkeitsmessung mittels Konduktometer.
Die elektrische Leitfähigkeit von Wasser steigt mit zunehmender Salzkonzentration (freibewegliche Ionen) proportional, d. h. pro mg gelöstem Salz nimmt die Leitfähigkeit um etwa 2 µS/cm zu. Destilliertes Wasser leitet den elektrischen Strom sehr schwach, die Leitfähigkeit liegt nach Reinheitsgrad und duch Aufnahme von CO2 zwischen 0,05 (Theorie) bis ca. 10 µS/cm (Praxis).
Die Leitfähigkeit von Reinstwasser beträgt mindestens 0,05 μS/cm, Ursache ist die unvermeidliche Eigendissoziation von Wasser, siehe Autoprotolyse.
