Stöchiometrie: Lösungen: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | #[[Reaktionsgleichung]] formulieren: | + | #[[Reaktionsgleichung]] formulieren: 10 [[Natriumazid|NaN<sub>3</sub>]] + 2 [[Kaliumnitrat|KNO<sub>3</sub>]] + 6 [[Siliciumdioxid|SiO<sub>2</sub>]] [[Bild:Pfeil.gif]] 16 [[Stickstoff|N<sub>2</sub>]] + 5 [[Natriumsilicat|Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub>]] + K<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> |
| − | #[[Molare Masse]]''n'' berechnen: ''M( | + | #[[Molare Masse]]''n'' berechnen: ''M(NaN<sub>3</sub>)'' = 65 g/mol; ''M(N<sub>2</sub>)'' = 28 g/mol |
| − | #Verhältnisgleichung unter Berücksichtigung der stöchiometrischen Faktoren gemäß Reaktionsgleichung aufstellen: ''m( | + | # Verhältnisgleichung unter Berücksichtigung der stöchiometrischen Faktoren gemäß Reaktionsgleichung aufstellen: ''m(NaN<sub>3</sub>)'' = 10{{*}}''M''(NaN<sub>3</sub>){{*}}''m''(N<sub>2</sub>) / 16{{*}}''M''(N<sub>2</sub>) |
| − | #Einsetzen: ''m''( | + | # Nebenrechnung: ''m''(N<sub>2</sub>) aus dem Volumen berechnen: ''m''(N<sub>2</sub>) = ''V''(N<sub>2</sub>){{*}}''M''(N<sub>2</sub>) / ''[[molares Volumen|V<sub>m</sub>]]'' = 60 L{{*}}28 g/mol / 24 L/mol = 70 g |
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| + | #Ergebnis berechnen: <u>''m''(NaN<sub>3</sub>) = 101,6 g</u> | ||
== Roheisenherstellung == | == Roheisenherstellung == | ||
Aktuelle Version vom 25. Februar 2016, 17:08 Uhr
Airbag
a) Wie viel Natriumazid (NaN3) wird benötigt, um einen Fahrer-Airbag mit 60 Liter Stickstoff zu befüllen?
- Reaktionsgleichung formulieren: 10 NaN3 + 2 KNO3 + 6 SiO2
16 N2 + 5 Na2SiO3 + K2SiO3 - Molare Massen berechnen: M(NaN3) = 65 g/mol; M(N2) = 28 g/mol
- Verhältnisgleichung unter Berücksichtigung der stöchiometrischen Faktoren gemäß Reaktionsgleichung aufstellen: m(NaN3) = 10 · M(NaN3) · m(N2) / 16 · M(N2)
- Nebenrechnung: m(N2) aus dem Volumen berechnen: m(N2) = V(N2) · M(N2) / Vm = 60 L · 28 g/mol / 24 L/mol = 70 g
- Einsetzen: m(NaN3) = 10 · 65 g/mol · 70 g / 16 · 28 g/mol
- Ergebnis berechnen: m(NaN3) = 101,6 g
Roheisenherstellung
a) Wie viel Eisenoxid muss eingesetzt werden, um 10 Tonnen reines Eisen zu gewinnen?
- Reaktionsgleichung formulieren: 2 Fe2O3 + 3 C 4 Fe + 3 CO2
- Molare Massen berechnen: M(Fe2O3) = 159,697 g/mol; M(Fe) = 55,85 g/mol
- Verhältnisgleichung unter Berücksichtigung der stöchiometrischen Faktoren gemäß Reaktionsgleichung aufstellen: m(Fe2O3) = 2 · M(Fe2O3) · m(Fe) / 4 · M(Fe)
- Einsetzen: m(Fe2O3) = 159,697 g/mol · 10 t / 2 · 55,85 g/mol
- Ergebnis berechnen: m(Fe2O3) = 14,3 t bzw. 14.297 kg
