[[BildDatei:Korrosion.jpg|thumb|600px|'''Korrosionsschadenan einer Wasserleitung durch regelwidrige Installation'''<br />[[:Datei:Korrosion.jpg|270px|thumbBildquelle: BAM]]]]
== Arten der Korrosion ==
=== Säure-Korrosion ===
*[[Metalle]] sind oft durch geringe Mengen anderer Metalle verunreinigt (in [[Zink]] ist z.B. immer etwas [[Kupfer]])
*Wenn Zink mit CO<sub>2</sub>-haltigem Wasser in Berührung kommt=> Bildung kurzgeschlossener [[Galvanische ZellenZelle|galvanischer Zelle]] zwischen Zink und Kupfer, wobei die galvanische Zelle als Lokalelement reagiert
* Beim Vergleích der Standardelektrodenpotentiale beider Metalle gibt es eine Differenz von 1,1 Volt
=> Zink (unedler) löst sich also an den Berührungsstellen zwischen Zink und Kupfer unter Abgabe von Elektronen
Unedles Zink löst sich im Laufe der Zeit auf.
=== Sauerstoff-Korrosion ===
*Entscheidend für die Zerstörung des Metalls in neutralen und alkalischen Lösungen ist der in Wasser gelöste Luftsauerstoff
* Eisen gíbt Elektronen an Luftsauerstoff ab -> Eisen(II)- Ionen entstehen -> werden in Wasser gelöst
*Edlere Metalle im Eisen oder Eisenoxid fördern die Korrosion aufgrund der Bildung von Lokalelementen
Kontaktkorrosion entsteht, wenn sich zwei unterschiedliche metallische Werkstoffe berühren, und ein Elektrolyt, ein Feuchtigkeitsfilm genügt schon vorliegt. Der edlere Werkstoff wirkt dann als Kathode und führt zu einer (anodischen)Auflösung des unedleren Metalls. Beispielsweise können Verschraubungen an Stahlteilen, wenn sie mit Edelstahlschrauben durchgeführt werden, starke Korrosion der Gewinde aufweisen.
== Korrosionsschutz ==
In sehr trockener und reiner Luft rostet Eisen nicht, in feuchter und sauerstoffhaltiger Luft bildet sich dagegen auf dem Metall schnell ein Flüssigkeitsfilm.
Durch im Wasser gelöste Gase wie [[Schwefeldioxid]], CO<sub>2</sub> oder Stickstoffoxid entstehen saure Lösungen, welche die Korrosion beschleunigen.Da Korrosionen jährlich große Schäden verursachen, überzieht man Metalle mit einem korrosionsbeständigem Überzug.
=== Feuerverzinken (Autos) ===
Die Stahlbleche werden in 450 C° heiße Schmelze von flüssigem Zink getaucht. An deren Grenzfläche kommt es daraufhin zu einer Eisen-Zink-Legierung. Die Stahloberfläche besitzt nun eine Zinkbeschichtung und ist damit korrosionsbeständig, da Zink an der Luft eine schützende Oxidschicht bildet.
Nachteil: Energie und Materialverbrauch sind hoch
=== Verzinken durch Elektrolyse ===
Beim Verzinken durch Elektrolyse wird das Stahlblech in eine wässrige Zink-Lösung getaucht und als Kathode geschaltet, als Anode fungiert die Zinkplatte. Bei einer Gleichspannung von 20 Volt haftet eine dünne Zinkschicht auf der Stahloberfläche, wenn diese vorher gut behandelt wurde.
=== Phosphatier-Strasse (Autos) ===
Die Rohkarosserie kommt in ein Reinigungsbad zum reinigen, danach in ein Tauchbad in [[Phosphorsäure]] oder Lösung von Hydrogenphosphaten. Es kommt zur Bildung einer Eisen/- Zinkphosphatschicht auf dem Metall. In die Hohlräume wird flüssiges Wachs gefüllt.
=== Nichtmetallüberzüge ===
Pflanzenöle, Anstriche mit Kunstharzlacken oder Chlorkautschuklacken
=== Passivierung ===
Überzüge die auf natürlichem Weg entstehen (an der Luft)
[[Aluminium]], [[Chrom]] und [[Nickel]] bilden wie [[Zink]] dünne Oxidschichten und verhindern somit die Korrosion des Metalls darunter.
=== Kathodischer Schutz ===
== Experimente zur Korrosion ==* [[Versuch zu Korrosion: Experiment]] == {{Ex-ch09|{{fb|217}}|1|[[Korrosion und Korrosionsschutz]]|Korrosion und Korrosionsschutz von Eisen}}
== Fragen ==
1. Was ist der größte wesentliche Unterschied zwischen Säure- und Sauerstoffkorrosion?
2. Was für Korrosionsschutzarten kennst duDu?
3. Welche Korrosionsfördernden korrosionsfördernden Faktoren kennst duDu?
4. Warum wird bei Hochseeschiffen der Kathodische kathodische Schutz verwendet?