Korrosion/Korrosionsschutz: Unterschied zwischen den Versionen
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*[[Metalle]] sind oft durch geringe Mengen anderer Metalle verunreinigt (in [[Zink]] ist z.B. immer etwas [[Kupfer]]) | *[[Metalle]] sind oft durch geringe Mengen anderer Metalle verunreinigt (in [[Zink]] ist z.B. immer etwas [[Kupfer]]) | ||
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* Beim Vergleích der Standardelektrodenpotentiale beider Metalle gibt es eine Differenz von 1,1 Volt | * Beim Vergleích der Standardelektrodenpotentiale beider Metalle gibt es eine Differenz von 1,1 Volt | ||
=> Zink (unedler) löst sich also an den Berührungsstellen zwischen Zink und Kupfer unter Abgabe von Elektronen | => Zink (unedler) löst sich also an den Berührungsstellen zwischen Zink und Kupfer unter Abgabe von Elektronen | ||
| − | *Elektronen fließen von Zink zu Kupfer (edler) und reduzieren an der Grenzfläche zwischen Kupfer und Wasser Hydroniumionen, diese haben sich durch Protolyse der Kohlensäure gebildet. | + | *Elektronen fließen von Zink zu Kupfer (edler) und reduzieren an der Grenzfläche zwischen Kupfer und Wasser Hydroniumionen, diese haben sich durch [[Protolyse]] der Kohlensäure gebildet. |
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Unedles Zink löst sich im Laufe der Zeit auf. | Unedles Zink löst sich im Laufe der Zeit auf. | ||
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*Entscheidend für die Zerstörung des Metalls in neutralen und alkalischen Lösungen ist der in Wasser gelöste Luftsauerstoff | *Entscheidend für die Zerstörung des Metalls in neutralen und alkalischen Lösungen ist der in Wasser gelöste Luftsauerstoff | ||
| − | * Eisen gíbt Elektronen an Luftsauerstoff ab -> Eisen(II)- Ionen entstehen -> werden in Wasser gelöst | + | * Eisen gíbt Elektronen an Luftsauerstoff ab -> Eisen(II)-Ionen entstehen -> werden in Wasser gelöst |
*Edlere Metalle im Eisen oder Eisenoxid fördern die Korrosion aufgrund der Bildung von Lokalelementen | *Edlere Metalle im Eisen oder Eisenoxid fördern die Korrosion aufgrund der Bildung von Lokalelementen | ||
2 Fe [[Bild:Pfeil.gif]] 2Fe<sup>2+</sup> +4e<sup>-</sup> Oxidation | 2 Fe [[Bild:Pfeil.gif]] 2Fe<sup>2+</sup> +4e<sup>-</sup> Oxidation | ||
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| − | *Zum Rosten müssen also Sauerstoff und Wasser vorhanden sein; | + | *Zum Rosten müssen also [[Sauerstoff]] und [[Wasser]] vorhanden sein; |
Hydroxid-Ionen bevorzugt Bildung in sauerstoffreichen Zonen des Wassers | Hydroxid-Ionen bevorzugt Bildung in sauerstoffreichen Zonen des Wassers | ||
Eisen(II)-Ionen bevorzugen Bildung in sauerstoffarmen Zonen des Wassers | Eisen(II)-Ionen bevorzugen Bildung in sauerstoffarmen Zonen des Wassers | ||
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* Rostschicht schütze nicht vor weiterer Korrosion, da die Stelle, wo Eisen sich löst, nicht mit der Rostschicht identisch ist. | * Rostschicht schütze nicht vor weiterer Korrosion, da die Stelle, wo Eisen sich löst, nicht mit der Rostschicht identisch ist. | ||
| − | == Kontaktkorrosion == | + | === Kontaktkorrosion === |
Kontaktkorrosion entsteht, wenn sich zwei unterschiedliche metallische Werkstoffe berühren, und ein Elektrolyt, ein Feuchtigkeitsfilm genügt schon vorliegt. Der edlere Werkstoff wirkt dann als Kathode und führt zu einer (anodischen)Auflösung des unedleren Metalls. Beispielsweise können Verschraubungen an Stahlteilen, wenn sie mit Edelstahlschrauben durchgeführt werden, starke Korrosion der Gewinde aufweisen. | Kontaktkorrosion entsteht, wenn sich zwei unterschiedliche metallische Werkstoffe berühren, und ein Elektrolyt, ein Feuchtigkeitsfilm genügt schon vorliegt. Der edlere Werkstoff wirkt dann als Kathode und führt zu einer (anodischen)Auflösung des unedleren Metalls. Beispielsweise können Verschraubungen an Stahlteilen, wenn sie mit Edelstahlschrauben durchgeführt werden, starke Korrosion der Gewinde aufweisen. | ||
| + | == Korrosionsschutz == | ||
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| + | === Einflussfaktoren === | ||
| + | In sehr trockener und reiner Luft rostet Eisen nicht, in feuchter und sauerstoffhaltiger Luft bildet sich dagegen auf dem Metall schnell ein Flüssigkeitsfilm. | ||
| + | Durch im Wasser gelöste Gase wie [[Schwefeldioxid]], CO<sub>2</sub> oder Stickstoffoxid entstehen saure Lösungen, welche die Korrosion beschleunigen. Da Korrosionen jährlich große Schäden verursachen, überzieht man Metalle mit einem korrosionsbeständigem Überzug. | ||
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| − | Die Stahlbleche werden in 450 C° heiße Schmelze von flüssigem Zink getaucht. An deren Grenzfläche kommt es daraufhin zu einer Eisen-Zink- Legierung. Die Stahloberfläche besitzt nun eine Zinkbeschichtung und ist damit korrosionsbeständig, da Zink an der Luft eine schützende Oxidschicht bildet. | + | Die Stahlbleche werden in 450 C° heiße Schmelze von flüssigem Zink getaucht. An deren Grenzfläche kommt es daraufhin zu einer Eisen-Zink-Legierung. Die Stahloberfläche besitzt nun eine Zinkbeschichtung und ist damit korrosionsbeständig, da Zink an der Luft eine schützende Oxidschicht bildet. |
Nachteil: Energie und Materialverbrauch sind hoch | Nachteil: Energie und Materialverbrauch sind hoch | ||
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| − | + | === Verzinken durch Elektrolyse === | |
| − | + | Beim Verzinken durch Elektrolyse wird das Stahlblech in eine wässrige Zink-Lösung getaucht und als Kathode geschaltet, als Anode fungiert die Zinkplatte. Bei einer Gleichspannung von 20 Volt haftet eine dünne Zinkschicht auf der Stahloberfläche, wenn diese vorher gut behandelt wurde. | |
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| + | === Phosphatier-Strasse (Autos) === | ||
Die Rohkarosserie kommt in ein Reinigungsbad zum reinigen, danach in ein Tauchbad in [[Phosphorsäure]] oder Lösung von Hydrogenphosphaten. Es kommt zur Bildung einer Eisen/- Zinkphosphatschicht auf dem Metall. In die Hohlräume wird flüssiges Wachs gefüllt. | Die Rohkarosserie kommt in ein Reinigungsbad zum reinigen, danach in ein Tauchbad in [[Phosphorsäure]] oder Lösung von Hydrogenphosphaten. Es kommt zur Bildung einer Eisen/- Zinkphosphatschicht auf dem Metall. In die Hohlräume wird flüssiges Wachs gefüllt. | ||
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| + | === Nichtmetallüberzüge === | ||
Pflanzenöle, Anstriche mit Kunstharzlacken oder Chlorkautschuklacken | Pflanzenöle, Anstriche mit Kunstharzlacken oder Chlorkautschuklacken | ||
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| + | === Passivierung === | ||
Überzüge die auf natürlichem Weg entstehen (an der Luft) | Überzüge die auf natürlichem Weg entstehen (an der Luft) | ||
[[Aluminium]], [[Chrom]] und [[Nickel]] bilden wie [[Zink]] dünne Oxidschichten und verhindern somit die Korrosion des Metalls darunter. | [[Aluminium]], [[Chrom]] und [[Nickel]] bilden wie [[Zink]] dünne Oxidschichten und verhindern somit die Korrosion des Metalls darunter. | ||
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| + | === Kathodischer Schutz === | ||
Man verbindet den gefährdeten [[Stahl]] elektrisch leitend mit einem Metall das leichter oxidiert wird. | Man verbindet den gefährdeten [[Stahl]] elektrisch leitend mit einem Metall das leichter oxidiert wird. | ||
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Opferanode=> An Stahlteilen von Hochseeschiffen werden Zinkplatten angebracht. Das unedlere Zink gibt über das Eisen Elektronen an Akzeptoren im Meerwasser ab (v.a. gelöster Sauerstoff) | Opferanode=> An Stahlteilen von Hochseeschiffen werden Zinkplatten angebracht. Das unedlere Zink gibt über das Eisen Elektronen an Akzeptoren im Meerwasser ab (v.a. gelöster Sauerstoff) | ||
=> Die Oxidation findet also am Zink statt | => Die Oxidation findet also am Zink statt | ||
| + | Das Zink fungiert als Anode und das Meerwasser(v.a. gelöster Sauerstoff) als Kathode. Somit ist der Stahl geschützt. | ||
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[[Bild:Opferanode.jpg]] | [[Bild:Opferanode.jpg]] | ||
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| − | == | + | == Experimente zur Korrosion == |
| − | + | * [[Korrosion: Experiment]] | |
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== Fragen == | == Fragen == | ||
| − | 1. Was ist der | + | 1. Was ist der wesentliche Unterschied zwischen Säure- und Sauerstoffkorrosion? |
| − | 2. Was für Korrosionsschutzarten kennst | + | 2. Was für Korrosionsschutzarten kennst Du? |
| − | 3. Welche | + | 3. Welche korrosionsfördernden Faktoren kennst Du? |
| − | 4. Warum wird bei Hochseeschiffen der | + | 4. Warum wird bei Hochseeschiffen der kathodische Schutz verwendet? |
[[Korrosion/ Korrosionsschutz: Antworten]] | [[Korrosion/ Korrosionsschutz: Antworten]] | ||
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== Quellen == | == Quellen == | ||
| − | "Chemie heute - Sekundarbereich II" (1998) Westermenn Schroedel Diesterweg Schöningh Winklers GmbH, Braunschweig S.154-157 | + | "Chemie heute - Sekundarbereich II" (1998) Westermenn Schroedel Diesterweg Schöningh Winklers GmbH, Braunschweig S. 154-157 |
| + | http://de.wikipedia.org/wiki/Korrosion | ||
== Links == | == Links == | ||
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http://de.wikipedia.org/wiki/Opferanode | http://de.wikipedia.org/wiki/Opferanode | ||
| − | + | http://www.old.uni-bayreuth.de/departments/ddchemie/umat/korrosion/korrosion.htm | |
[[Benutzer:Christiane|Christiane]] 11:26, 20. Jan 2008 (CET) | [[Benutzer:Christiane|Christiane]] 11:26, 20. Jan 2008 (CET) | ||
[[Kategorie:Chemie]] | [[Kategorie:Chemie]] | ||
Aktuelle Version vom 16. Februar 2015, 00:52 Uhr
Inhaltsverzeichnis
Arten der Korrosion
Säure-Korrosion
- Metalle sind oft durch geringe Mengen anderer Metalle verunreinigt (in Zink ist z.B. immer etwas Kupfer)
- Wenn Zink mit CO2-haltigem Wasser in Berührung kommt=> Bildung kurzgeschlossener galvanischer Zelle zwischen Zink und Kupfer, wobei die galvanische Zelle als Lokalelement reagiert
- Beim Vergleích der Standardelektrodenpotentiale beider Metalle gibt es eine Differenz von 1,1 Volt
=> Zink (unedler) löst sich also an den Berührungsstellen zwischen Zink und Kupfer unter Abgabe von Elektronen
- Elektronen fließen von Zink zu Kupfer (edler) und reduzieren an der Grenzfläche zwischen Kupfer und Wasser Hydroniumionen, diese haben sich durch Protolyse der Kohlensäure gebildet.
Zn + 2H+ 
Zn2++ H2
Unedles Zink löst sich im Laufe der Zeit auf.
Sauerstoff-Korrosion
- Entscheidend für die Zerstörung des Metalls in neutralen und alkalischen Lösungen ist der in Wasser gelöste Luftsauerstoff
- Eisen gíbt Elektronen an Luftsauerstoff ab -> Eisen(II)-Ionen entstehen -> werden in Wasser gelöst
- Edlere Metalle im Eisen oder Eisenoxid fördern die Korrosion aufgrund der Bildung von Lokalelementen
2 Fe 2Fe2+ +4e- Oxidation
O2 +2H2O + 4e- 4OH- Reduktion
2 Fe +O2 + 2H2O 2Fe2+ +4OH- Redoxreaktion
- Zum Rosten müssen also Sauerstoff und Wasser vorhanden sein;
Hydroxid-Ionen bevorzugt Bildung in sauerstoffreichen Zonen des Wassers Eisen(II)-Ionen bevorzugen Bildung in sauerstoffarmen Zonen des Wassers
- Durch Diffusion treffen beide aufeinander=> Niederschlag aus Eisenhydroxid=> Luftsauerstoff bewirkt Bildung von poröser Rostschicht
4 Fe (OH)2 +O2 2 Fe2 O3 H2O + 2H2O
- Rostschicht schütze nicht vor weiterer Korrosion, da die Stelle, wo Eisen sich löst, nicht mit der Rostschicht identisch ist.
Kontaktkorrosion
Kontaktkorrosion entsteht, wenn sich zwei unterschiedliche metallische Werkstoffe berühren, und ein Elektrolyt, ein Feuchtigkeitsfilm genügt schon vorliegt. Der edlere Werkstoff wirkt dann als Kathode und führt zu einer (anodischen)Auflösung des unedleren Metalls. Beispielsweise können Verschraubungen an Stahlteilen, wenn sie mit Edelstahlschrauben durchgeführt werden, starke Korrosion der Gewinde aufweisen.
Korrosionsschutz
Einflussfaktoren
In sehr trockener und reiner Luft rostet Eisen nicht, in feuchter und sauerstoffhaltiger Luft bildet sich dagegen auf dem Metall schnell ein Flüssigkeitsfilm. Durch im Wasser gelöste Gase wie Schwefeldioxid, CO2 oder Stickstoffoxid entstehen saure Lösungen, welche die Korrosion beschleunigen. Da Korrosionen jährlich große Schäden verursachen, überzieht man Metalle mit einem korrosionsbeständigem Überzug.
Feuerverzinken (Autos)
Die Stahlbleche werden in 450 C° heiße Schmelze von flüssigem Zink getaucht. An deren Grenzfläche kommt es daraufhin zu einer Eisen-Zink-Legierung. Die Stahloberfläche besitzt nun eine Zinkbeschichtung und ist damit korrosionsbeständig, da Zink an der Luft eine schützende Oxidschicht bildet. Nachteil: Energie und Materialverbrauch sind hoch
Verzinken durch Elektrolyse
Beim Verzinken durch Elektrolyse wird das Stahlblech in eine wässrige Zink-Lösung getaucht und als Kathode geschaltet, als Anode fungiert die Zinkplatte. Bei einer Gleichspannung von 20 Volt haftet eine dünne Zinkschicht auf der Stahloberfläche, wenn diese vorher gut behandelt wurde.
Phosphatier-Strasse (Autos)
Die Rohkarosserie kommt in ein Reinigungsbad zum reinigen, danach in ein Tauchbad in Phosphorsäure oder Lösung von Hydrogenphosphaten. Es kommt zur Bildung einer Eisen/- Zinkphosphatschicht auf dem Metall. In die Hohlräume wird flüssiges Wachs gefüllt.
Nichtmetallüberzüge
Pflanzenöle, Anstriche mit Kunstharzlacken oder Chlorkautschuklacken
Passivierung
Überzüge die auf natürlichem Weg entstehen (an der Luft) Aluminium, Chrom und Nickel bilden wie Zink dünne Oxidschichten und verhindern somit die Korrosion des Metalls darunter.
Kathodischer Schutz
Man verbindet den gefährdeten Stahl elektrisch leitend mit einem Metall das leichter oxidiert wird. Beispiel: Hochseeschiffe Opferanode=> An Stahlteilen von Hochseeschiffen werden Zinkplatten angebracht. Das unedlere Zink gibt über das Eisen Elektronen an Akzeptoren im Meerwasser ab (v.a. gelöster Sauerstoff) => Die Oxidation findet also am Zink statt Das Zink fungiert als Anode und das Meerwasser(v.a. gelöster Sauerstoff) als Kathode. Somit ist der Stahl geschützt.
Bild einer Opferanode
Ganz rechts sieht man eine ungebrauchte Anode, in der Mitte eine, die noch zu ca. 60% besteht und ganz links eine, die schon vollständig aufgelöst ist.
Experimente zur Korrosion
- Korrosion: Experiment
- Korrosion und Korrosionsschutz: Korrosion und Korrosionsschutz von Eisen, in: Chemie heute SII, Seite 217, Versuch 1
Fragen
1. Was ist der wesentliche Unterschied zwischen Säure- und Sauerstoffkorrosion?
2. Was für Korrosionsschutzarten kennst Du?
3. Welche korrosionsfördernden Faktoren kennst Du?
4. Warum wird bei Hochseeschiffen der kathodische Schutz verwendet?
Korrosion/ Korrosionsschutz: Antworten
Quellen
"Chemie heute - Sekundarbereich II" (1998) Westermenn Schroedel Diesterweg Schöningh Winklers GmbH, Braunschweig S. 154-157
http://de.wikipedia.org/wiki/Korrosion
Links
http://de.wikipedia.org/wiki/Korrosion
http://de.wikipedia.org/wiki/Korrosionsschutz
http://de.wikipedia.org/wiki/Wasserstoffkorrosion
http://de.wikipedia.org/wiki/Kontaktkorrosion#Kontaktkorrosion
http://de.wikipedia.org/wiki/Opferanode
http://www.old.uni-bayreuth.de/departments/ddchemie/umat/korrosion/korrosion.htm
Christiane 11:26, 20. Jan 2008 (CET)
