Dissoziation: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Der Dissoziationsgrad α gibt an, welcher Anteil eines Stoffes dissoziiert (in kleinere Einheiten zerfallen) ist, z. B. beim [[Hydration|Auflösen]] eines [[Salz]]es in Wasser unter Bildung freibeweglicher [[Ionen]]. Im kristallinen Zustand, also ungelöst, ist der Dissoziationsgrad α = 0, bei vollständiger Dissoziation 1. | + | Der Dissoziationsgrad α gibt an, welcher Anteil eines Stoffes dissoziiert (in kleinere Einheiten zerfallen) ist, z. B. |
| − | + | * beim [[Hydration|Auflösen]] eines [[Salz]]es in Wasser unter Bildung freibeweglicher [[Ionen]]. Im kristallinen Zustand, also ungelöst, ist der Dissoziationsgrad α = 0, bei vollständiger Dissoziation 1 | |
| − | + | * bei der Abspaltung eines [[Proton]]s ([[Protolyse]]) aus einem [[Säure]]molekül. Statt des Begriffes Dissoziationsgrad verwendet man in diesem Zusammenhang das Wort Protolysegrad, siehe [[Säurestärke]] | |
| + | * bei Ionenleitern steigt mit zunehmendem Dissoziationsgrad die [[elektrische Leitfähigkeit]]. | ||
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Aktuelle Version vom 12. Februar 2015, 18:08 Uhr
Der Dissoziationsgrad α gibt an, welcher Anteil eines Stoffes dissoziiert (in kleinere Einheiten zerfallen) ist, z. B.
- beim Auflösen eines Salzes in Wasser unter Bildung freibeweglicher Ionen. Im kristallinen Zustand, also ungelöst, ist der Dissoziationsgrad α = 0, bei vollständiger Dissoziation 1
- bei der Abspaltung eines Protons (Protolyse) aus einem Säuremolekül. Statt des Begriffes Dissoziationsgrad verwendet man in diesem Zusammenhang das Wort Protolysegrad, siehe Säurestärke
- bei Ionenleitern steigt mit zunehmendem Dissoziationsgrad die elektrische Leitfähigkeit.
