Das <b>molare Volumen</b> '''V<sub>m</sub>''' (Einheit: L/[[mol]]) ist eine für [[Stöchiometrie|stöchiometrische Berechnungen]] benötigte Größe, die sich aus dem Verhältnis anderer Größen errechnen lässt:# n = m / M; Verhältnis Masse von Gasvolumen zur [[molare Masse|molaren MasseStoffmenge]]errechnen lässt:# n = N / N''V<sub>Am</sub># n = V / n''# ''V<sub>m</sub>= M / ρ''Bei [[Normbedingungen]] (''T'' = 0°C; Verhältnis ''p'' = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen zum (Normalvolumen ''V<sub>m, 0''</sub>) 22,4 L/[[molares Volumen|molaren Volumenmol]], d. h. 6,022 <b>·</b> 10<sup>23</sup> Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.
Sofern sich beim [[Experiment]]ieren die Normbedingungen nicht einhalten lassen (Raumtemperatur), muss das molare Volumen über die [[Allgemeine Zustandsgleichung der Gase]] errechnet werden, z. B. ergibt sich für eine Temperatur von 20°C ein molares Volumen von 24 L.
Bei [[Normalbedingungen]] (T = 0°C; p = 1.013,25 hPa) beträgt das molare Volumen (Normalvolumen V<sub>m, 0</sub>) 22,4 L/[[mol]], d. h. 6,022 <b>·</b> 10<sup>23</sup> Gasteilchen nehmen ein Volumen von 22,4 L ein.{{cb|101|221|508}}
{{cb|101|221www2}}{{wwwchas|10-19|Bestimmung des molaren Volumens von Wasserstoff}}