{{navi|Titration|quantitative Analyse}}Tillmans-Reagenz ist die wässrige Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol ("DCPIP") und wird als Reagenz zum Nachweis für [[Ascorbinsäure]] (Vitamin C) genutzt. Man nutzt hierbei den Effekt, dass die tiefblau gefärbte DCPIP-Lösung durch Ascorbinsäure entfärbt wird.

Hierzu Soll der Gehalt an Vitamin C auch mengenäßig bestimmt werden ([[quantitative Analyse]]), [[Titration|titriert]] man die zu bestimmende Vitamin-C-Lösung gegen die tiefblau gefärbte eine blaue DCPIP-Maßlösung, d. Die Ascorbinsäure [[Reduktion|reduziert]] hierbei das DCPIP zu einer farblosen Verbindungh. Ähnlich wie bei der [[Säure-Base-Titration]] tropft man die DCPIP-Maßlösung Lösung wird mittels [[Bürette]] in die dosiert der Probezugetropft. Bei der hier ablaufenden Dabei [[RedoxreaktionReduktion|reduziert]] reagiert ein Mol die Ascorbinsäure das DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäurezu einer farblosen Verbindung, damit ist das Verfahren grundsätzlich auch als [[quantitative Analyse|quantitativer Nachweis]] für bis alles Vitamin C geeignetverbraucht ist und die hellblaue Verfärbung der Probe erhalten bleibt.

Bei der hier ablaufenden [[Redoxreaktion]] reagiert ein [[Mol]] DCPIP mit einem Mol Ascorbinsäure. Aus dem o. a. Stoffmengenverhältnis [[Stoffmenge]]nverhältnis 1:1 und dem Verhältnis der [[molare Masse|molaren Massen läßt ]] lässt sich die Menge an DCPIP berechnen, die von 1 g Ascorbinsäure entfärbt wird.: * '''Gegeben:''' ''[[molare Masse|M]]''(Ascorbinsäure) = 176,1g{{*}}mol⁻¹; ''[[molare Masse|M]]''(DCPIP,65 trocken) = 290,1 g {{*}}mol⁻¹; ''[[Masse|m]]''(Ascorbinsäure) = 1 g* '''Gesucht:''' ''[[Masse|m]]''(DCPIP)

{|| {{Bruch|ist==|ZL=''[[Masse|m]]''(DCPIP)|BL=<b>&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;</b>|NL=''[[Masse|m]]''(Ascorbinsäure)|ZR=''[[molare Masse|M]]''(DCPIP)|BR=<b>&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;</b>|NR=''[[Molare molare Masse|M]] ''(Ascorbinsäure) }}| | [[Bild:Pfeil.gif]]| {{Bruch|ist==|ZL=|BL=''[[Masse|m]]''(DCPIP)|NL=|ZR=''[[molare Masse|M]]''(DCPIP){{*}}''[[Masse|m]]''(Asc.)|BR=<b>&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;</b>|NR=''[[molare Masse|M]]''(Asc.)}}| | [[Bild:Pfeil.gif]]| {{Bruch|ist==|ZL=|BL=''[[Masse|m]]''(DCPIP)|NL= 176|ZR=290,1 g{{*}}mol1 g&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;|BR=<supb>−1&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;&#x2500;</supb>= 1,65 g|NR=176,1&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;}}|}* '''Antwort:''' 1 g Ascorbinsäure entfärbt 1,65 g DCPIP.

Molare Masse (DCPIP, trocken) = 290,1 g{{*}}mol⁻¹    [[Bild:Manganometrie.png|right]] Laborübliche Hieraus lässt sich eine laborübliche [[Konzentration]] der (Tillmans-Reagenz)ableiten: 1,65 g trockenes DCPIP in 100 Milliliter dest. Wasser auflösen, damit entspricht ein Verbrauch von 1 &nbsp;mL DCPIP-Lsg. einer Ascorbinsäuremenge von 10 &nbsp;mg.